一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),若反应开始时充入2mol X和2mol Y,达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时
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一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),若反应开始时充入2mol X和2mol Y,达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后Y的体积分数>a%的是A.1molY,1molZ | B.2mol X,1molY,1molZ | C.1molY和3molZ | D.2molZ |
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答案
A |
解析
考查等效平衡的判断。根据方程式可知,反应前后体积不变的,所以要满足平衡等效,则换算后的物质的量之比和原平衡相同即可。据此可知ABCD分别相当于2/3molX和4/3molY、8/3molX和4/3molY、2molX和2molY、4/3molX和2/3molY,所以A正确,BD均是<a%,C是=a%,答案选A。 |
举一反三
恒温下的定容密闭容器中,有可逆反应2NO(气)+O2(气)2NO2(气)+热量,不能说明已达到平衡状态的是( )A.反应器中压强不随时间变化而变化 | B.正(NO2) =逆(O2) | C.混合气体颜色深浅保持不变 | D.混合气体平均分子量保持不变 |
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273K时,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3,放出393.2kJ的热量。在该温度下,情况1:向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1;情况2:向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量为Q2;则下列判断不正确的是( )A.同时进行时,情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 | B.平衡时,情况1:Q=393.2kJ | C.达到平衡时,混合气体的密度,情况1比情况2大 | D.平衡时,情况2:Q<196.6kJ |
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(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下: _ 起始浓度(): 1.5 1.0 0 2s末浓度(): 0.9 0.8 0.4 则①a= ,b= 。 ②2s内B的转化率= 。 (2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求 ③有 mol电子从 通过电线到 (填“铁片”或“碳棒”)。 ④此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。 (3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是 (用含m的代数式表示。) |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ②黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 |
图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。
下列有关说法正确的是A.该反应的焓变△H=234 kJ·mol-1 | B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 | C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 | D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度 |
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