在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则A．平衡正向移动B．物质M的

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在一密闭容器中，反应mM(气)

nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则

A．平衡正向移动	B．物质M的转化率增大
C．n > m	D．物质N的质量分数减少

答案

解析

将容器体积增加一倍的瞬间，M的浓度为原来的50％。但平衡后M的浓度为原来的80%，这说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，极m大于n。所以答案选D。

举一反三

在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)

2HI(g)； △H<0并达平衡。HI的体积分数

随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下

的变化如曲线（I）所示。在乙条件下

的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④

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在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②

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可逆反应：aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根据图回答：
①压强 P₁比P₂       填（大或小）
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③温度t₁℃比t₂℃     （高或低）
④ Q值为      填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将。

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某状态下将1molO₂、2molSO₂和1molSO₃的混合气体压入装有V₂O₅的密闭容器中平衡时测得混合气体对H₂的相对密度为28.5。
求：①反应前混合气体的平均分子量；
②平衡混合气体的平均分子量；
③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
④求反应的转化率。

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