在一密闭容器中,反应mM(气) nN(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,M的浓度为原来的80%,则A.平衡正向移动B.物质M的

在一密闭容器中,反应mM(气) nN(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,M的浓度为原来的80%,则A.平衡正向移动B.物质M的

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在一密闭容器中,反应mM(气) nN(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,M的浓度为原来的80%,则
A.平衡正向移动B.物质M的转化率增大
C.n > mD.物质N的质量分数减少

答案
D
解析
将容器体积增加一倍的瞬间,M的浓度为原来的50%。但平衡后M的浓度为原来的80%,这说明降低压强,平衡向逆反应方向移动,极m大于n。所以答案选D。
举一反三
在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g);  △H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件,在甲条件下的变化如曲线(I)所示。在乙条件下的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是

①恒容条件下,升高温度   ②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当的催化剂
A.①⑤,③B.②⑤,④C.③⑤,②D.③⑤,④

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在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g);△H<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1mol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A.③②①B.②①③C.①②③D.③①②

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可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q;根据图回答:
①压强 P1比P       填(大或小)  
② (a +b)比(c +d)        填(大或小)
③温度t1℃比t2     (高或低)
④ Q值为      填(正或负)(正值表示正反应吸热,负值表示正反应放热)
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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向      (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是                  
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向    (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A)将    (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH)将   
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某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。
求:①反应前混合气体的平均分子量;
②平衡混合气体的平均分子量;
③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式;
④求反应的转化率。
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