在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明可逆反应:A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是①混合气体的压强;②混合气体的
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在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明可逆反应: A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是 ①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体总物质的量; ⑤混合气体的平均相对分子质量;⑥V正(C)=3V逆(B)反应速率的比值 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ |
答案
A |
解析
可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(但不等于0),各种物质的浓度和含量不再发生变化,所以③可以。根据反应式可知,反应前后气体的体积是不变的,所以压强和物质的量始终是不变的①④不能。混合气的密度就是混合气的质量和容器容积的比值,容积不变,但气体的质量是变化的,所以当密度不再发生变化时,可以说明。混合气的相对分子质量就是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,物质的量不变,但质量是变化的,所以⑤可以说明。⑥反应速率的方向是相同的,所以不能说明。答案选A。 |
举一反三
(10分)现有可逆反应:2A(g)+3B(g) nC(g)+4D(g),起始时,将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中,在一定条件下达平衡,测得A、B的转化率相等。 (1)则a:b= 。 (2)若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B,在一定条件下发生上述可逆反应,经5min后达平衡,测得物质A的转化率为: (A)=50%,测得平衡混合气体总物质的量为17mol。 ①则上述可逆反应中,n= 。 ②B的转化率 (B)= 。 ③在5min内,用物质D表示的平均反应速率是 。 |
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128194021-57900.png) |
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:3R(气)+4Q(气) 4X(气)+nY(气)。反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的75%,则化学方程式中的n值是( ) |
右图表示反应2X(g) Y(g)+2Z(g),△H>0,在某温度时X的浓度随时间变 化曲线:下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128193926-12201.jpg) A.2min时X的平均转化率为50% | B.第6min后,反应就停止了 | C.若升高温度,X的平衡转化率将减小 | D.若减小压强,v正和v逆将以同样倍数减小 |
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(14分) 在温度为373K时,将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空 的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2 的平 衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度, 横坐标为时间)(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128193922-20220.png) (2)计算在0至20秒时间内,NO2的平均生成速率为 mol•L-1•s-1。 (3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。 据此可推测该反应(生成NO2)是 反应(选填“吸热”或“放热”)。 (4)若其他条件不变,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L,平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (5) 反应在373K时达到平衡时,N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半,则N2O4的转化率将_________(选填“增大”,“减小”或“不变”) |
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