下列关于化学平衡状态的叙述错误的是 ( )A.正、逆反应速率相等B.反应混合物各自的物质的量不再改变 C.正、逆反应停止不再进行D.外界条件改变
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下列关于化学平衡状态的叙述错误的是 ( )A.正、逆反应速率相等 | B.反应混合物各自的物质的量不再改变 | C.正、逆反应停止不再进行 | D.外界条件改变,反应会在新的条件下达到新的平衡 |
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答案
C |
解析
在一定条件下,当可逆反应中正逆反应速率相等(但不等于0)时,各种物质的浓度和含量均不再发生变化,把这种状态称为化学平衡状态。平衡状态是在一定条件下的平衡,如果改变条件,平衡状态会发生变化,达到新的平衡状态。所以选项C是错误的,答案选C。 |
举一反三
(6分)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
小题1:该反应第 ______ 分钟到达平衡状态 。 小题2:该反应的化学方程式为 。 小题3:反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为 。 |
在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明可逆反应: A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是 ①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体总物质的量; ⑤混合气体的平均相对分子质量;⑥V正(C)=3V逆(B)反应速率的比值 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ |
(10分)现有可逆反应:2A(g)+3B(g)nC(g)+4D(g),起始时,将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中,在一定条件下达平衡,测得A、B的转化率相等。 (1)则a:b= 。 (2)若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B,在一定条件下发生上述可逆反应,经5min后达平衡,测得物质A的转化率为:(A)=50%,测得平衡混合气体总物质的量为17mol。 ①则上述可逆反应中,n= 。 ②B的转化率(B)= 。 ③在5min内,用物质D表示的平均反应速率是 。 |
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是( )
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:3R(气)+4Q(气)4X(气)+nY(气)。反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的75%,则化学方程式中的n值是( ) |
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