在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是 A．C 的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C

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在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)若达到平衡的标志是
A．C 的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

答案

解析

A中速率比应等于系数比，故错误；
达平衡时，分子数保持一定值，但与系数无关，故C错误；
D中用A、B均表示了逆向速率，未表示出正向速率，则无法比较，故错误

举一反三

在一定条件下，对于反应：mA(g) + nB(g)

cC(g) +dD(g),C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．△H＜0△S＞0

B．△H＞0△S＜0

C．△H＞0△S＞0

D．△H＜0△S＜0

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和

充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g)，达平衡时，

为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol

和1.0 mol

，在相同温度下再达平衡时，

的物质的量是（）

A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol	B．0.40 mol
C．小于0.40 mol	D．0.80 mol

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反应N₂O₄（g）

2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为

、

时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）

pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )

A．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>p，⊿H <0；

B．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>p，⊿H >0；

C．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<p，⊿H >0；

D．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<p，⊿H <0；

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(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) ⊿H₁="+206.1" kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g) ⊿H₂="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ⊿H₃
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得

的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的

和

，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中

的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中

的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中

。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a．

(正)

(逆) b．

(正)<

(逆) c．

(正)=

(逆) d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反应是2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－96.56 kJ•mol^-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。

【1】达到平衡时，平衡常数K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】达到平衡时SO₂的浓度C(SO₂)(甲) C(SO₂) (乙) C(SO₂) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

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