在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是  A.C 的生成速率与B的生成速率相等  B.A、B、C的浓度不再发生变化C.A、B、C

在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是  A.C 的生成速率与B的生成速率相等  B.A、B、C的浓度不再发生变化C.A、B、C

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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是  
A.C 的生成速率与B的生成速率相等  B.A、B、C的浓度不再发生变化
C.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2   D.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
答案
B
解析
A中速率比应等于系数比,故错误;
达平衡时,分子数保持一定值,但与系数无关,故C错误;
D中用A、B均表示了逆向速率,未表示出正向速率,则无法比较,故错误
举一反三
在一定条件下,对于反应:mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物质的质量分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是   (    )
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H>0△S>0
D.△H<0△S<0

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充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,为0.80 mol,如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol,在相同温度下再达平衡时,的物质的量是 (        )
A.大于0.40 mol,小于 0.80 molB.0.40 mol
C.小于0.40 molD.0.80 mol

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反应N2O4(g)2NO2(g)⊿H = +57KJ/mol,在温度为时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (          )

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
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已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(       )
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,⊿H <0;
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,⊿H >0;
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,⊿H >0;
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,⊿H <0;

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(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)    ⊿H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时,改变的外界条件可能是                          

(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中          。800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是            (填代号)。
a.(正)(逆)   b.(正)<(逆)   c.(正)=(逆)  d.无法判断
(4)800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-96.56 kJ•mol-1,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡。

【1】达到平衡时,平衡常数K (甲)    K (乙)    K(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲)  C(SO2) (乙)  C(SO2) (丙)(填“>”、“<”或“=”)。
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