(8分)450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-96.56kJ/m

(8分)450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-96.56kJ/m

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(8分)450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);
△H=-96.56kJ/mol,△S=-190 J•mol-1•K-1
甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保
持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建
立化学平衡。

(1)平衡常数:K (甲)    K (乙)  _ K(丙) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)达到平衡时SO2的转化率:α(甲)α(乙)  _ α(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)达到平衡后,若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体, 甲容器的化学平衡________移动,乙容器的化学平衡_________移动。(填“正向”、“逆向” 或“不”)
(4)通过计算确定5000C时正反应  ____  (填“能” 或“不能”)自发进行。
答案
(1)=" " > (2分)(2)>  > (2分) (3)逆向、不(2分)
(4)能; △G=△H-T·△S =-96.56-500×(-0.19)= -1.56<0,(2分)
解析

举一反三
下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图,下列叙述正确的是
 
A.X和Y中只有一种为气态,z为气态
B.X、Y、Z均为气态
C.上述可逆反应的正反应为放热反应
D.上述反应的逆反应的△H>0

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(9分)(1)已知:NN的键能是946 kJ/mol,H—H的键能为436 kJ/mol,N—H的键能为391 kJ/mol,请据此写出合成氨反应的热化学方程式                      
该反应的熵变△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T1时,混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N2的转化率为   
②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图),平衡常数KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T1时,若起始时向10L密闭容器中加入N2 0.5 mol、H2 1.5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时,与起始时比较,     (填化学式)的物质的量增加。
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(4分)下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是到达平衡状态的时间。试回答:

(1)该反应的反应物是                          
(2)该反应的化学反应方程式为_____________________________________。
(3)若达到平衡状态的时间是2 min,A物质的平均反应速率为        
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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⑴现有一透明的注射器针筒,充满NO2气体(如图甲),当推动活塞时,气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”),当气体体积变为图甲的一半时(如图乙),NO2的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到                时,可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时,通过针筒又吸进少量NO2气体,再前推活塞固定在图乙位置,NO2的转化率将             (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒,充满H2、I2、HI气体(如图甲),当推动活塞时,气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”),当气体体积变为图甲的一半时(如图乙,此时I2仍为气体),HI的浓度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。
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