一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容
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一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 | B.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) | C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 | D.保持活塞位置不变,改变温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大 |
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答案
B |
解析
A错,t1时两容器内均达到平衡状态时两容器内各组分的浓度完全相同,当在甲中再加入1 mol A和2 mol B后,相当于在将乙的容器压缩为原来的一半,则平衡将向逆反应方向移动,达到新的平衡后,甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍;B正确;C错,保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,在这个瞬间,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍,随后平衡将向逆反应方向移动,达到新的平衡时,乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍;D错,改变温度不清楚是升高温度还是降低温度;无法判断; |
举一反三
(14分)如图的甲、乙两容器,甲体积可变压强不变,乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B,此时两容器体积均为500 mL,温度为T℃。保持温度不变,发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s);△H<0。
(1)下列选项中,能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。 A.混合气体的总质量不随时间改变 B.2 v正(C)=3 v逆(B) C.A、B转化率相等 D. 物质D的质量不随时间改变 (2)2 min后甲容器中的化学反应达到平衡,测得C的浓度为2 mol/L,此时容器的体积为________mL,B的转化率α甲(B)为________。 (3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min(填“>、<或=”),B的转化率α乙(B) ______α甲(B) (填“>、<或=”)。 (4)若其它条件不变,甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡,要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加入C的物质的量n(C)=________mol,加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 | B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 | C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 | D.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2- |
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对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为( ) |
下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是( ) |
在相同条件下(T=500k),相同体积甲、乙两容器,甲充入1gSO2、1gO2,乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是( )A.化学反应速率乙>甲 | B.平衡后O2浓度乙>甲 | C.SO2转化率乙>甲 | D.平衡后SO2的体积分数乙>甲 |
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