一定温度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密闭容器中发生反应TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），t min后达到平衡，此时生

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一定温度下，lmol TaI₄和n mol S₂在2L的密闭容器中发生反应TaI₄（g）+S₂（g）

2TaS₂（s）+2I₂（g），t min后达到平衡，此时生成2a mol I₂。下列说法正确的是（）

A．用TaI₄表示此反应的反应速率是

mol／（L·min）

B．向平衡后的体系中加入lmol TaS₂，平衡向逆反应方向移动

C．给平衡后的体系升温，化学平衡一定移动

D．向平衡后的体系中充入lmol TaI₄，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

答案

解析

略

举一反三

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）

Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO₂（g）和1g O₂（g）,乙充入2g SO₂（g）和2g O₂（g），反应2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃(g)达平衡后，甲中SO₂的转化率为m，乙中SO₂的转化率为n，则 m和n的关系为

A．m =" n"

B．m > n

C．m < n

D．无法确定

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（6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气

体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)

XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）、X值等于
（2）、B的平衡浓度为
（3）、达平衡状态时，A的转化率为

（4）、2min内，生成D的平均反应速率为
（5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数    （填：“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
（6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为        （填“放热”或“吸热”）反应。

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（6分）
在某温度下，将H₂和I₂各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H₂)=0.080mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）、在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。

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（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H= 。
（2）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。
①增大压强                     ②通入He
③使用催化剂         ④降低温度
（3）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

。计算该条件下达到平衡时N₂转化率为；
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

①b极为极，电极反应式；
c极为极，电极反应式

②右图装置中，当b极上消耗的O₂在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为（假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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