表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的体积分数最高的一段时间是（）A．t0

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表示反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反应为放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的体积分数最高的一段时间是（）

A．t₀—t₁

B．t₂—t₃

C．t₃—t₄

D．t₅—t₆

答案

解析

t₁—t₂时间段，平衡逆向移动；t₃—t₄时间段平衡不移动；t₄—t₅时间段，平衡逆向移动；故t₀—t₁时间段，NH₃的百分含量最高。

举一反三

已知某可逆反应A（g）+B（g）C（g）在密闭容器中进行。A的含量和温度
的关系如图所示，则下列结论正确的是（）

A．T₁＜T₂，正反应是吸热反应	B．T₁＞T₂，正反应是吸热反应
C．T₁＞T₂，正反应是放热反应	D．T₁＜T₂，正反应是放热反应

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钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。

压强/kPa	13.33	53.32	101.3
K的沸点/℃	590	710	770
Na的沸点/℃	700	830	890
KCl的沸点/℃			1 437
NaCl的沸点/℃			1 465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。

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下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况：

由图可判断：
（1）正反应是_____________（吸热、放热）反应。
（2）若A、B是气体，则C的状态是__________，D的状态是______________。

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如图：在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

若x=4.5，则右侧反应在起始时向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______________。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量_________（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_______________。

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加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g），②N₂O₃（g）

N₂O（g）+O₂（g），在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅，加热到t ℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol·L^-1，N₂O₃的平衡浓度为1.62 mol·L^-1，求N₂O₅和N₂O的平衡浓度。

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表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的体积分数最高的一段时间是（ ）A．t0