在V L密闭容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定条件下经一小时达到平衡状态,生成NH3 4 mol,则平衡时的压强与反应开始时的压强之比为__
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在V L密闭容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定条件下经一小时达到平衡状态,生成NH3 4 mol,则平衡时的压强与反应开始时的压强之比为_______,氢气的转化率为________,混合气体的平均式量为___________。 |
答案
11∶15 60% 14.55 |
解析
N2 + 3H22NH3 起始: 5 1 0 转化: 2 6 4 平衡: 3 4 4
α(H2)=×100%=60% 平均式量:=14.55 |
举一反三
一定温度下,C(s)和水蒸气在密闭容器中发生反应,建立平衡状态:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH>0。 (1)平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr(平)的取值范围为_______>Mr(平)>_______。 (2)若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡,则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r(平)的取值范围为_______>M′r(平)>_______。 |
一定条件下,可逆反应A2+B22C达到了化学平衡状态,经测得平衡时c(A2)="0.5" mol·L-1,c(B2)="0.1" mol·L-1,c(C)="1.6" mol·L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别用a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1表示,请回答: (1)a、b应满足的关系是_______________。 (2)a的取值范围是___________。 |
将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应: 2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) 2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g) (1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是_______和_______,或_______和_______。 (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(H2O)="_________" mol(用含a、b的代数式表示)。 |
在容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)以B的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如下图所示。已知v的单位为mol·(L·s)-1,则图Ⅲ中阴影部分的面积可表示( )
A.A浓度的减少 | B.B浓度的减少 | C.C物质的量增加 | D.B物质的量减少 |
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可逆反应2SO2+O22SO3达平衡后,通18O2气体,再次达平衡时,18O存在于( )A.SO3、O2 | B.SO2、SO3 | C.SO2、SO3、O2 | D.SO3、O2 |
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