在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（

在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（

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在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

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时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08
（1）由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v（N2O4）= 0.05mol 2L 20s 60s/min =0.075mol•L-1•min-1，则v（NO2）=2v（N2O4）=2×0.075mol•L-1•min-1=0.015mol•L-1•min-1， 故答案为：0.15； （2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n3=n4， 根据反应方程式计算：2NO2 ⇌N2O4 初始：0.4mol 0 转化：0.16mol 0.08mol 平衡：0.24mol 0.08mol 则平衡时的浓度分别为：c（N2O4）= 0.08mol 2L =0.04mol/L，c（NO2）= 0.24mol 2L =0.12mol/L， k= c(N2O4) c(NO2) = 0.04mol/L 0.12mol/L×0.12mol/L =2.8（mol/L）-1， 故答案为：=；2.8； （3）根据反应 2NO2 ⇌N2O4可知，0.4molNO2与0.2molN2O4相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是： 0.2mol 2L =0.1mol/L；从放入N2O4到平衡时需要80s，初始加入的N2O4为0.2mol，物质的量浓度为0.1mol/L，二氧化氮浓度为0；终点N2O4的浓度为0.04mol/L，终点二氧化氮浓度为0.12mol/L，图象可取20s，40s，80s等几个点用平滑曲线来连接，该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线为：，故答案为：0.1mol/L；； （5）根据等效平衡，在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0.08mol=0.012mol，所以达到平衡后四氧化二氮的转化率为转化率为： 0.012mol 0.2mol =60%， 故答案为：60%； （6）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，化学平衡常数减小，故答案为：减小．
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　） A．60s时Z的平衡浓度为0.03mol/L B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下： ①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ． ②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ． 则下列关系式正确的是（　　） A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4=Q1＜2Q2 C．Q1=2Q2=92.4 D．Q1=2Q2＜92.4
在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在673K、30MPa下进行，达到平衡时，NH3的体积分数为20%． 则（1）该条件下的平衡常数K=______． （2）氮气的转化率______ （3）平衡时的压强与起始时的压强之比______．
恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=______ （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=______． （3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n（平）=______ （4）原混合气体中，a：b=______ （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______ （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N2）=5.00mol•L-1，c（H2）=10.00mol•L-1，c（NH3）=5.00mol•L-1．试求： （1）该温度下反应的平衡常数 （2）H2的起始浓度 （3）用N2表示该反应的平均反应速率 （4）N2的转化率．