等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的
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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为 |
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A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 |
答案
A |
举一反三
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是 |
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A、2g B、4g C、8g D、10g |
往含HCO3-和CO32-的稀溶液中逐滴滴入盐酸溶液,产生气体的体积与加入盐酸溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为 |
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A、 B、 C、 D、 |
现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.5mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L。若不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来,至少需要3mol/L的NaOH的体积是 |
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A、15mL B、50mL C、60mL D、100mL |
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______。 |
有硫酸钾和碳酸镁的混合物,用50 mL 盐酸完全溶解后,在标准状况下收集到0.56L二氧化碳,向反应后的溶液中加入含有0.03 mol氢氧化钡的溶液,可得到6.11g沉淀,此时溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,溶液的体积为200mL,试求:(要求有必要的解题过程) (1) 原混合物中碳酸镁的质量 (2) 得到的沉淀中硫酸钡的质量 (3) 盐酸的物质的量浓度 |
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