若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2. 24 L(标准状况)H2,则该金属是[ ]A.Al B.MgC.FeD.Zn
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若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2. 24 L(标准状况)H2,则该金属是 |
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A.Al B.Mg C.Fe D.Zn |
答案
A |
举一反三
把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为 |
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A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8 |
Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4. 48L,下列推断中不正确的是 |
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A.参加反应的Mg、Al共0.2mol B.参加反应的HCl为0.4mol C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0. 2mol H2 |
将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 |
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A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 |
把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中,得到标准状况下氢气224mL。求 (1)若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠,试求该氧化钠的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度(溶液的密度为dg/cm)。 |
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