三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：1的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液

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三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：1的NO₂和O₂气体；③NO₂气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），则下列结论正确的是 [ ]
A．①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等
B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部
C．三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小
D．试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

答案

举一反三

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2．0L，溶液中
NaOH的浓度为0.050 mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

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已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平) 现称取草酸钠(Na₂C₂O₄)样品，1. 34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是_________________； ②样品中草酸钠的质量分数为___________。
(2)请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________。

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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为_______、________、_______、_______、________；
(2)常温下，浓度均为0.1 mol/L 的A、B溶液中H₂O的电离程度的关系是A____(填“<”“>”或“=”)B；
(3)在100 mL0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
____mol。

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1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度均为0.1 mol/L。向混合液中滴加某溶液Z(Z为0.1 mol/L的NaOH或
H₂SO₄溶液），加入Z的体积与所得沉淀的物质的量关系如图所示，则X、Y、Z分别是

[ ]
A. AlCl₃、FeCl₃、NaOH
B. AlCl₃、MgCl₂、NaOH
C. NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄
D. NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

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氧化铁和氧化铜混合物m g，加3mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为[ ]
A. (m-2.4)g
B. (m-l.6)g
C. (m-3.2)g
D. 无法确定

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