某元素最高价氧化物的化学式是RO2,已知其气态氢化物中含氢25%。(1)计算R的相对原子质量(2分);(2)写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式,并设计一个实
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某元素最高价氧化物的化学式是RO2,已知其气态氢化物中含氢25%。 (1)计算R的相对原子质量(2分); (2)写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式,并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。 |
答案
(1)12 (2)H2CO3;实验方案:往石灰石滴加稀盐酸,产生大量气泡,该无色气体能使澄清石灰水变浑浊,则为二氧化碳气体,根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱 |
举一反三
在150℃,101Kpa下由HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为 |
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A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.无法计算 |
标准状况下aL H2和Cl2的混合气体,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中bmol NaOH完全转变成盐,则a、b的关系不可能是 |
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A.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200130/20200130162957-11720.gif) B.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200130/20200130162957-93156.gif) C.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200130/20200130162958-27545.gif) D.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200130/20200130162958-79244.gif) |
将过氧化钠7.8g投入到93.8克水中(水足量)充分反应。求 (1)生成的O2在标准状况下所占的体积是多少? (2)所得溶液的物质的量浓度(所得溶液的密度为1.25g/cm3)。 |
下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。 在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管重 20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200130/20200130162950-16595.gif) |
(1)X气体是由____________和_________元素组成的。 (2)若240mLX气体完全反应后,收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是__________g/mol。 (3)通过计算,确定x的分子式为________。 (4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应) ____________________ |
在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转化为SO2,把这些SO2全部转化为H2SO4,这些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和,则原化合物中硫的质量分数约为 |
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A.18% B.36% C.46% D.53% |
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