实验室欲使1.6gFe2O3完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积至少是多少毫升?
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实验室欲使1.6gFe2O3完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积至少是多少毫升? |
答案
672mL |
举一反三
某元素最高价氧化物的化学式是RO2,已知其气态氢化物中含氢25%。 (1)计算R的相对原子质量(2分); (2)写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式,并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。 |
在150℃,101Kpa下由HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为 |
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A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.无法计算 |
标准状况下aL H2和Cl2的混合气体,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中bmol NaOH完全转变成盐,则a、b的关系不可能是 |
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A. B. C. D. |
将过氧化钠7.8g投入到93.8克水中(水足量)充分反应。求 (1)生成的O2在标准状况下所占的体积是多少? (2)所得溶液的物质的量浓度(所得溶液的密度为1.25g/cm3)。 |
下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。 在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管重 20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题 |
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(1)X气体是由____________和_________元素组成的。 (2)若240mLX气体完全反应后,收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是__________g/mol。 (3)通过计算,确定x的分子式为________。 (4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应) ____________________ |
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