1mol镁带在氧气中完全燃烧,与在二氧化碳中完全燃烧需要消耗氧气与二氧化碳分别为多少mol
题目
1mol镁带在氧气中完全燃烧,与在二氧化碳中完全燃烧需要消耗氧气与二氧化碳分别为多少mol
上海已大面积推广使用天然气『主要成分为甲烷』为家用燃料.0.5mol甲烷完全燃烧,生成二氧化碳的物质的量为为多少mol,生成水多少克
答案
2 Mg+ O2 = 2 MgO 2 Mg + CO2 = 2 MgO + C
2 1 2 1
1 mol x 1 mol y
x=0.5 mol y=0.5 mol
氧气与二氧化碳都是0.5 mol
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
1 1 2
0.5 mol x y
解得x=0.5 mol,y=1 mol
1 mol水的质量 = 1 × 18 = 18 g
所以得到CO2的物质的量是0.5 mol,H2O的质量是18 g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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