实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气,原有二氧化锰和氯酸钾共25克,放入试管充分加热后,剩余固体的是15.4克.问实验过程中产生多少氧气?原混合物中氯酸钾固体多少?

题目

答案

KClO3 = KCl+ 1.5O2
112.5 48
x 25-15.4=9.6
x=9.6*112.5/48=24.5
所以产生氧气质量为9.6g
原有氯酸钾24.5g

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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