称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克, (1)该混合物中铜的质量分数是多少? (2)所用的

称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克, (1)该混合物中铜的质量分数是多少? (2)所用的

题目
称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,
(1)该混合物中铜的质量分数是多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
(1)混合物中铜的质量分数为
3.5g
10g
×100%=35%
(2)固体中的锌的质量是10g-3.5g=6.5g;
设稀硫酸中溶质的质量分数为x.生成硫酸锌的质量是y,生成氢气的质量是z
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
 65   98   161   2
6.5g 49g×x z    y
65
6.5g
98
49g×x
161
z
2
y

x=20%  y=0.2g  z=16.1g
(3)所得溶液的质量为49g+6.5g-0.2g=55.3g,所以所得溶液的溶质质量分数为
16.1g
55.3g
×100%=29.1%;
答:(1)混合物中铜的质量分数为35%.(2)稀硫酸中溶质的质量分数为20%.(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%;
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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