（1）10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的盐酸混合后,求剩下溶液PH
题目
（1）10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的盐酸混合后,求剩下溶液PH
（2）30ml 0.002mol/L 的Na2CO3容易和 10ml 0.02mol/L 的Ba(OH)2 溶液混合后,求混合后的PH
（3） 把（2）中的Na2CO3改成H2SO4,结果又如何
答案
(1)H+不会变化,永远还在,只有溶剂加倍了,所以溶液变成了0.01MOL/L,PH是2
（2）同样OH-不会变的,所以溶剂变成原来的4倍,OH-浓度变为0.01MOL/L,PH是12
（3）H+和OH-结合,OH-浓度变为0.007mol/L,PH自己算下,我没计算机……
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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