为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.
题目
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液质量.
答案
由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x;消耗硫酸溶液的质量为y;
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
65 98 2
x y×9.8% 0.10g
==x=3.25g y=50g
(1)样品中铜的质量分数=
×100%=67.5%
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g;
(3)所得溶液的质量为:3.25g+50g-0.1g=53.15g;
答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;
(2)消耗硫酸溶液的质量为50g;
(3)所得溶液的质量为53.15g;
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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