梅州市某中学在清理化学实验室发现一包标签为铜粉的绿色粉末，经称重该粉末的质量为80.0克，实验员为了充分利用试剂，将该粉末制成硫酸铜溶液．其实验过程是先在空气中
题型：不详难度：来源：
梅州市某中学在清理化学实验室发现一包标签为铜粉的绿色粉末，经称重该粉末的质量为80.0克，实验员为了充分利用试剂，将该粉末制成硫酸铜溶液．其实验过程是先在空气中加热该粉末让其充分反应，冷却后称重固体质量仍为80.0克，再溶于适量稀硫酸，得到硫酸铜溶液．（己知铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3）
（1）写出上述过程中制硫酸铜溶液的反应方程式：______；
（2）绿色粉末中单质铜与铜绿的质量比为______；（用分数表示）
（3）若加入稀硫酸的质量为320克，则所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______． |
答案
（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜．
该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．
碱式碳酸铜在加热条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）设绿色粉末中铜的质量为x，加热后生成氧化铜的质量为y．
2Cu+O22CuO
128 160
x y
=，y=
设绿色粉末中铜绿在加热后反应生成氧化铜的质量为z．
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
222 160
80.0g-x z
=，z=
由题意得
+=80.0g
x=g
铜绿的质量为80.0g-g=g
绿色粉末中单质铜和铜绿的质量比为
g：g=124：111
（3）设生成硫酸铜的质量为w．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
80.0g w
=，w=160g
所得溶液中硫酸铜的质量分数为
×100%=40%
故答案为：
（1）2Cu+O22CuO，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）．
（3）40%． |
举一反三
| 某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ） |
铜合金有很多种类．常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金．现有一种铜合金．为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生．反应后过滤．得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克．将固体放人到稀H2SO4中不溶解．
（1）该合金的成分为______；
（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为______；
（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为______；
（4）合金样品中铜的质量分数为______；
（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为______． |
已知Na2O2是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体．现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式．
（2）在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？
（3）计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量． |
| 在氢氧化钙中有一部分已变质，共17.4克，滴加浓度为18.25%的盐酸溶液，完全反应后放出气体为4.4克，则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是 ______． |
一包含有杂质的K2CO3样品．其杂质可能是BaCl2、KCl、Na2C03中的一种或凡种．取13.8g K2CO3样品溶于水得澄清溶液，加入足量的稀盐酸，得到4.4g二氧化碳，则下列判断正确的是（ ）| A．样品中只有KCl | | B．样品中有Na2C03．也有BaCl2 | | C．样品中有Na2C03，也有KCl，但无BaCl2 | | D．样品中有Na2C03，但无KCl |
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