向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入8g不纯的Zn粒,恰好完全反应,此时称得烧杯中物质的质量为57.8g,则锌粒的纯度是多少?(杂质不与酸反应)
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向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入8g不纯的Zn粒,恰好完全反应,此时称得烧杯中物质的质量为57.8g,则锌粒的纯度是多少?(杂质不与酸反应) |
答案
①生成氢气的质量=50g+8g-57.8g=0.2g; ②设参与反应的Zn的质量为x, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g ∴65:2=x:0.2g, 解之得;x=6.5g, ×100%=81.25%. 答:锌粒的纯度是81.25%. |
举一反三
把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再放出氧气,试管里还剩余7.24克固体,把剩余的固体充分溶解后再过滤,滤纸上的固体经干燥后称得质量为1.30克.求: (1)原混合物中氯酸钾的质量. (2)在标准状况下,放出氧气多少克? |
为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 加入稀硫酸质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 | 剩余固体质量(g) | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 | 某同学用下列实验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度. ①称取5.06克烧碱样品配成溶液,加入酚酞试液显红色; ②逐滴加入过量H2SO4溶液后,收集到0.44克二氧化碳气体. 求:(1)烧碱样品中的NaOH质量分数是多少? (2)实验②中溶液由红色变为无色(呈中性)时,消耗H2SO4溶液24.0克.则H2SO4溶液中H2SO4的质量分数是多少? | 将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲、乙两烧杯中.在甲烧杯中加入足量的蒸馏水,充分反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,搅拌使之充分反应后,测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液(此时溶液中只有硫酸亚铁一种溶质).试计算: (1)原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量; (2)乙烧杯中反应所生成氢气的质量; (3)乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数. | 将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为10%.请计算稀盐酸的质量分数?(CO2的溶解忽略不计)______. |
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