将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8.试计算:(1)原混合物中铁粉的质量分数;(2)配制上述

将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8.试计算:(1)原混合物中铁粉的质量分数;(2)配制上述

题型:滨州难度:来源:
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8.
试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)配制上述所用稀盐酸需要质量分数36%的浓盐酸(密度为1.19克/厘米3)的体积;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
(1)根据题目信息可知,氢气的质量=14克+116.2克-129.8克=0.4克,设铁的质量为X,生成氯化亚铁的质量为Y,氯化氢的质量为Z.
Fe+2HCl═FeCl2+H2
56  73    127   2
X   Z      Y   O.4克
56
2
X
0.4克

得:X=11.2克
73
2
Z
0.4克

得:Z=14.6克
127
2
Y
0.4克

得:Y=25.4克
∴混合物中铁粉的质量分数=
11.2克
14克
×100%═80%.
(2)根据稀释前后溶质的质量保持不变,则36%的浓盐酸的体积=14.6克÷36%÷1.19g/cm3=34.08毫升.
(3)根据(1)的计算可知,铜的质量=14克-11.2克=2.8克,所以反应后溶液的质量=129.8克-2.8克=127克.
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数=
25.4克
127克
×100%═20%.
答:混合物中铁的质量分数为80%;36%盐酸的体积是34.08毫升;反应后溶液中溶质的质量分数为20%.
举一反三
24g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得到72g固体(已经换算成为硫酸盐),则反应生成氢气的质量(  )
A.0.5gB.1gC.1.5gD.2g
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为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出).试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为______g.
(2)12g样品中碳酸钠的质量为______g.
(3)所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数).
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100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算:
(1)生成氢气的质量;
(2)该硫酸中溶质的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%).
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一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.称取该铜矿样品30g于烧杯中,逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸146g.(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)试求:
(1)稀盐酸中HCl的质量是多少克?
(2)铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少?
(3)反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少?
(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O)
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初三(2)班同学为了探究某氧化钙(CaO)样品中混有碳酸钙(CaCO3)杂质.现取样品6.6g,经高温灼热至碳酸钙完全分解(CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑),称得残留固体的质量为6.16g(反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量).求:
(1)样品中碳酸钙的质量;______
(2)样品中氧化钙的质量分数;______
(3)样品中钙元素的质量分数.______.
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