过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂,它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水
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过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂,它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中,完全反应后,称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计).请回答: (1)反应生成氧气的质量为______g. (2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1,反应生成的NaOH中含氧的质量为m2,则m1______m2(填“=”“>”或“<”). (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出详细的计算过程) |
答案
(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量,即生成氧气的质量为3.2g;故填:3.2; (2)根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧的质量与反应生成的NaOH中含氧的质量相等;故填:=; (3)设参加反应的过氧化钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 156 160 32 x y 3.2g = x=15.6g = y=16g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=16% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数16%. |
举一反三
用含Fe3O490%的磁铁矿石3000t,可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是多少? |
将氧化铜和木炭粉(不含杂质)按一定质量比混合,充分研磨混合均匀后,称出10.0g置于试管中.在隔绝空气的情况下,对试管中的混合物加热至高温.待充分反应后,冷却.称得试管中残余固体为7.8g.(不考虑高温下C与CO2的反应)试求: ①残余固体中铜是多少克? ②原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比. |
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气.现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应结束后,称得锥形瓶中剩余物质的质量为20.2g.计算: (1)反应结束后,过滤,滤渣的质量为______g. (2)反应产生氧气的质量为______g. (3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数. |
欲测定某纯碱样品(含有氯化钠,不含不溶性杂质)中碳酸钠的质量分数,化学小组的同学设计实验,并实施实验,记录数据如下表所示:
空烧杯的质量 | 实验前样品和烧杯的总质量 | 加入稀盐酸的质量 | 反应后烧杯和剩余物的总质量 | 100.2g | 112.2g | 50g | 157.8g | KClO3和MnO2的混合物a g充分加热后,剩余固体物质的质量为b g求原混合物中MnO2的质量分数. |
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