有5.8 g铁的氧化物,加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水,此铁的氧化物化学式为 [ ]A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.无法判断
题型:江苏省期末题难度:来源:
有5.8 g铁的氧化物,加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水,此铁的氧化物化学式为 |
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A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法判断 |
答案
举一反三
将a g含一定量杂质(杂质不与酸反应)的金属镁投入100 g稀盐酸中: (1)若金属镁完全反应,要计算生成H2的质量,还缺少的数据的名称是 。 (2)若金属镁有剩余,要计算生成H2的质量,还缺少的数据(n)的名称是 ;写出计算生成H2质量的过程(必须含n): |
完成下列研究性学习的有关内容;探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。 [研究方案]先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物,放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律,固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量,从而求出氯酸钾的质量。(学习小组同学事先查阅资料获知,二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶) (1)[解决问题]实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。请你完成下表: |
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(2)[继续研究]为了分离回收二氧化锰和氯化钾,他们在反应后的固体混合物中加入80g水使其中的氯化钾完全溶解,然后通过过滤二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。(过滤中水的损失不计)。 |
天平两边的托盘上分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡。现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠,向另一只烧杯中投入适量铁片,要使天平最终仍保持平衡,投入铁片的质量应是 |
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A.5.6克 B.5.3克 C.3.2克 D.3.1克 |
某化工厂用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱11.1g,全部溶解在120g水中,再加入氯化钡溶液144g,恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀,过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g。求: (1)纯碱样品中碳酸钠的质量; (2)滤液中溶质的质量分数。 |
用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g,加热使之完全反应(杂质不反应),制取了0.56L氧气(标 准状况下氧气的密度为1.429g/L),试计算: (1)该高锰酸钾样品的纯度是多少? (2)反应后试管里剩余什么物质?各多少g? |
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