(7分)从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下:回答下列问题:(1)操作1是 。(2)滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是
题型:不详难度:来源:
(7分)从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下:
回答下列问题: (1)操作1是 。 (2)滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 。 (3)试剂A的作用是 。 (4)此实验过程中,下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯 A.往混合粉末中加入的稀H2SO4不足 B.往滤液Ⅰ中加入铁粉不足 C.往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足 (5)请写出铜的一种用途: 。 |
答案
(1)过滤 (2)Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (3)除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 (4)C (5)做导线 |
解析
试题分析:(1)操作1是将滤液和滤渣进行分离,所以是过滤 (2)在混合粉末中加入过量的硫酸,所以在滤液Ⅰ中既有生成的硫酸铜,还有过量的硫酸,所以滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是:Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (3)由于所加的铁粉是过量的,所以滤渣Ⅱ中是铁和铜的混合物,所以试剂A的作用是:除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 (4)此实验过程中,会导致回收到的Cu不纯往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足,使得铁粉没有完全被反应 (5)铜的一种用途:做导线 |
举一反三
(7分)金属是生产和生活都离不开的重要材料。 (1)下列铁制品的用途中,主要利用金属导热性的是 (写字母)。(2)下图是环保交通工具——自行车,请完成下列各题:
①由金属材料制成的有 (填序号)。 ②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈。 ③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 。 (3)某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜,过程如下:
①写出废液中带电原子团的符号 ; ②回收过程涉及的化学反应所属基本类型有 ; ③固体X中加入过量稀硫酸,判断反应完全的简单方法是 。 |
金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取,反应的化学方程式为:TiO2+Si 高温SiO2+Ti。该反应中的还原剂是 ( ) |
学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:将足量镁条加入到氯化铜溶液 中,观察到镁条表面有气泡产生,同时有红色固体附在镁条表面。 【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质? 【查阅资料】在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02,N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。 【作出猜想】猜想一:气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁;猜想二:气体可能是氢气、 红色固体是金属铜;猜想三:气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。 【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想一和三不合理,其理由是_____________________。 【实验与结论】
实验步骤
| 现象
| 结论
| (1)取少量红色固体于一支洁净的试管中,加入稀盐酸
| __________________________________
| 猜想一不成立
| (2)①用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中,加入稀硝酸
| 该气体能燃烧,且玻璃片上有______出现 红色固体溶解,得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生
| 猜想二成立
| 【继续探究】 (1)用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4,说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。 (2)取7.68g 红色固体,加入100g稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程) |
X、Y、Z三种金属的活动性依次增强,且都比Mg弱。现进行如下图所示的甲、乙两个实验。下列叙述正确的是
A.实验甲中,溶液的颜色一定会发生变化 | B.实验乙中,金属Y表面一定有气体产生 | C.实验甲中,金属Y渐渐被消耗掉部分或全部 | D.实验乙中,若Y被消耗了,则溶液一定会出现别的颜色 |
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有X、Y、Z三种金属,它们之间有如下关系: (1)X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y (2)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (3)X+H2SO4不反应 则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 A.X>Y>X | B.Y>X>Z | C.Z>X>Y | D.X>Z>Y |
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