我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:结合以上提纯过程,下列分析完全正
题型:不详难度:来源:
我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111174200-35724.png) 结合以上提纯过程,下列分析完全正确的是
| 固体A
| 操作a
| 固体C
| 滤液B(溶质)
| A.
| Cu、Fe
| 过滤
| Cu
| ZnSO4、H2SO4
| B.
| Cu、Fe、Zn
| 蒸发
| Cu
| ZnSO4、H2SO4
| C.
| Cu、Fe、Zn
| 蒸发
| Cu、Zn
| ZnSO4
| D.
| Cu、Fe
| 加入金属锌
| Cu、Zn
| ZnSO4、FeSO4
| |
答案
C |
解析
试题分析:从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属,加入过量的锌后,充分反应,将Cu和Fe置换出来,然后通过过滤的方法将固体与液体分离,再用磁铁吸引,将铁和铜、锌分离开,然后用足量的稀硫酸将锌变成硫酸锌,铜的活动性弱于氢,不与硫酸反应,至此即可将Cu、Fe、硫酸锌分离开来。 题中固体A为Cu、Fe、Zn的混合物;操作a是蒸发;固体C是Cu、Zn;滤液B中的物质是ZnSO4。选C。 点评:金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 |
举一反三
金属和酸溶液反应,不能生成的物质是A.MgCl2 | B.CuCl2 | C.Al2(SO4)3 | D.ZnSO4 |
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等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示,下列叙述正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111174134-71631.png) A.M、N两种金属中较活泼的是N | B.生成H2的质量M<N | C.相对原子质量较大的是N | D.产生H2的速率N>M |
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(7分)应用所学知识,回答下列有关金属的问题: (1)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中,反应最快的是 ,不能反应的是 ,三种金属由强到弱的顺序是 。 (2)将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,其原因是 (用化学方程式回答),一段时间后有无色气体产生,其原因是 (用化学方程式回答)。 (3)镁条在空气中燃烧,不足以证明镁能够和氧气反应,其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是 。 |
在托盘天平两端各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里各加入等质量、等质量分数的稀盐酸,然后向左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝,待充分反应后,镁有剩余,则还可以观察到的现象是 ( ) ①天平保持平衡 ②铝也有剩余 ③天平指针偏向放镁的一方 ④天平指针偏向放铝的一方 |
相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111174047-96511.png) A.金属的活泼性N>M | B.两个反应生成H2的体积相等 | C.相对原子质量N>M | D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等 |
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