取17.7%的PdCl2溶液100g，加入5.6g铁粉充分搅拌，反应恰好完全，得到金属钯和铁的氯化物溶液．经分析所得钯的质量为10.6g．下列说法错误的是（
题型：不详难度：来源：
取17.7%的PdCl2溶液100g，加入5.6g铁粉充分搅拌，反应恰好完全，得到金属钯和铁的氯化物溶液．经分析所得钯的质量为10.6g．下列说法错误的是（ ）| A．该反应为置换反应 | | B．要得到纯净钯须进行过滤、洗涤、干燥等操作 | | C．生成铁的氯化物为FeCl3 | | D．反应中生成铁的氯化物质量为12.7g |
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答案
A、根据题意可知，该反应为铁与氯化钯反应生成钯和铁的氯化物，属于单质与化合生成单质与化合物的置换反应；故A正确；
B、要把钯从反应后的溶液中分离出来，需要进行过滤、洗涤、干燥等操作，以得到纯净的钯；故B正确；
C、铁在与酸或盐发生的置换反应中，只能形成呈+2价的亚铁盐，因此该反应中只能得到氯化亚铁而不会生成氯化铁；故C不正确；
D、根据质量守恒定律，生成铁的氯化物的质量=100g×17.7%+5.6g-10.6g=12.7g；故D正确；
故选C． |
举一反三
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是______．
（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是______．结合现象分析，溶液中减少的离子是______，增加的离子是______．
（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入______（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象． |
向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）（ ）| A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe | | B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+ | | C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 | | D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 |
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铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
作出假设：对三种金属的活动性顺序提出可能的假设
（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（有几种写几种，错答、多答扣分）
假设：（3）______（4）______…
查阅资料：该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表：
| OH- | NO3- | SO42- | Cl- | CO32- | | Cr3+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - | 找规律填空：
（1）K Ca Na______ A1 Zn Fe；
（2）Al Si______ S Cl Ar；
（3）H______ NaO KO3 HO 4；
（4）C2H4 C3H 6______ C5H10． | 我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等．某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g．
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数．______
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？______． | 最新试题
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