(10分)氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂。(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液,这一现象又叫____________;它
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(10分)氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂。 (1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液,这一现象又叫____________;它还能 ,这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2 + 2NaOH ="=" X + H2O,试推断X的化学式为 。 (3)生石灰的主要成分为 (填化学式)。在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是 (用化学方程式表示);其生成物可以改良硫酸型土壤,写出化学方程式_________________________________。 |
答案
(1)____潮解___,__与空气中的二氧化碳反应__; _____CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O__________ (2)___Na2SiO3____ (3)____CaO____、____CaO+H2O==Ca(OH)2______ ___Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O___ |
解析
(1)氢氧化钠容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液,这一现象叫潮解,氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的方程式为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故答案为:潮解;与空气中的二氧化碳反应;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O (2)SiO2+2NaOH═X+H2O,要推知X的化学式,需根据根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和原子的个数不变,可以看出方程式左边有一个Si原子、4个O原子、2个Na原子、2个H原子,而右边有2个H原子和1个O原子,从而得出X里面含有2个Na原子、1个Si原子和3个O原子,所以X的化学式为Na2SiO3,所以本题答案为:Na2SiO3. (3)生石灰的主要成分为氧化钙,化学式为CaO,生石灰作干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的方程式为:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O.故答案为:CaO、CaO+H2O═Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O |
举一反三
某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5 min测一次该水样的pH,数据如下表。已知酸雨的pH<5.6,下列说法错误的是
测定时刻
| 5∶05
| 5∶10
| 5∶15
| 5∶20
| 5∶25
| 5∶30
| pH
| 4.95
| 4.94
| 4.92
| 4.88
| 4.86
| 4.85
| A.测定的时间内该水样的酸性减弱 B.该雨水是酸雨 C.该取样地点的空气可能受污染 D.用pH试纸不能测得表中数据 |
不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中pH的情况判断,下列说法中正确的是
| 盐酸
| CuSO4溶液
| NaCl溶液
| 水
| Na2CO3溶液
| NaOH溶液
| pH
| <7
| <7
| =7
| =7
| >7
| >7
| A.pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是碱的溶液 C.pH=7一定是盐的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 |
(5分)固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易 而潮解,而且还能跟 发生反应,该反应的化学方程式为 _____________________ ;检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质可选用的试剂为 (填下列序号) |
某些食物的近似pH如下:番茄:4.0—4.4,苹果:2.9—3.3.,牛奶:6.3—6.6,鸡蛋清:7.6—8.0。下列说法中不正确的是( )A.胃酸过多的人少吃苹果 | B.番茄汁属酸性食品 | C.牛奶鸡蛋清均为碱性食品 | D.苹果汁的酸性比牛奶强 |
|
(4分)食品公司通常在“XX雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂,上面的部分文字如图如示。请仔细阅读,回答下列问题:
(1)这包干燥剂吸收水分的反应的化学方程式是 。 (2)“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有 性。 (3)如果误食入口,应该 冲洗。 |
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