为探究中和反应是否放热,某同学设计如下实验步骤并进行实验:(1)用量筒量取20%的稀硫酸30mL,用温度测得温度为13℃.(2)在托盘天平左右托盘上各放一张质量
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为探究中和反应是否放热,某同学设计如下实验步骤并进行实验: (1)用量筒量取20%的稀硫酸30mL,用温度测得温度为13℃. (2)在托盘天平左右托盘上各放一张质量相同的纸,在右盘放5克砝码,左盘放药品,称取5gNaOH固体. (3)将NaOH放入量筒中,搅拌,测出温度为25℃. 他得出结论:稀硫酸与氢氧化钠反应放热. 思考后作答: (1)指出该同学实验操作中的错误______;______. (2)你认为该同学所得结论的依据是否充分?为什么?______.根据实验目的,请你改进实验方案______. |
答案
(1)氢氧化钠具有吸水性,应放在玻璃器皿中称量,将NaOH固体放在纸上称量会导致溶质减少;量筒只能用于量取液体的体积,不能用作反应容器;(2)氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,该实验中温度的变化无法确定是反应放出的热还是溶解放出的热;要探究中和反应是否放热,可以使用氢氧化钠溶液. 故答案为:(1)放在纸上称量NaOH固体;在量筒中溶解NaOH固体;(2)不充分,NaOH固体溶于水也会放出热量;把氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液,冷却到室温,然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液,再用温度计测出温度. |
举一反三
生活中的下列做法不符合科学道理的是( )A.蚊虫叮咬皮肤时分泌蚁酸引起皮肤肿痛,在叮咬处涂抹肥皂水以减轻痛痒 | B.用燃烧的方法区别毛料衣物和合成纤维衣料 | C.用汽油擦衣服上的油污 | D.用食盐水清除水垢 |
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20℃时,在与外界不发生热量交换的密闭容器中,将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示.下列说法不正确的是( )A.硫酸质量大于m克时,密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 | B.硫酸质量等于m克时,密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 | C.若用浓硫酸代替稀硫酸,则恰好反应时溶液温度高于T℃ | D.若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液,则恰好反应时溶液温度高于T℃ |
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按要求找到符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中. (1)煤矿坑道中含量超标易爆炸的气体中的主要成分______; (2)医用酒精的主要成分______. (3)纯碱中的“碱”是指______; (4)可用来降低土壤的酸性的是______; (5)可用作某些食品的干燥剂氧化物______. |
下列归纳或类推中,正确的是( )A.将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中,溶液都变为红色,所以它们都是酸类物质 | B.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应 | C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧,它们都具有还原性 | D.离子是带电荷的原子或原子团,所以带电荷的微粒一定是离子 |
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日常生活、工农业生产和科学实验中,需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量.学校课外活动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀盐酸中,将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线.分析曲线得到的以下说法中,合理的是( )A.滴入少量氢氧化钠溶液,溶液呈酸性,pH=0 | B.滴入过量氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH=14 | C.滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应,溶液呈中性,pH=7 | D.未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性,滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性 |
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