为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加
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为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．
②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g．
（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？
（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？ |
答案
（1）因为纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg，所用盐酸的质量n1=n2，则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是×100%=10.9%
（2）据题意n1＞n2，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠．设NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为（2.73-x），则有
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
40 36.5 106 73
x 2.73-x
+=19.7×12.0% 得x=2.16g
则待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=8.64%
故答案为：（1）n1=n2时，不含Na2CO3，则有×100%=10.9%
（2）n1＞n2时，含Na2CO3，8.64% |
举一反三
纯碱溶于水中会发生水解反应，使溶液中OH-的个数比H+的多．下列说法不正确的是（ ）| A．Na2CO3溶液显碱性，可使无色酚酞试液变红色 | | B．向Na2CO3溶液中加入适量的NaOH可抑制Na2CO3水解反应的进行 | | C．可用稀盐酸来判断Na2CO3溶液中是否含NaOH | | D．可用食醋来区别纯碱和NaOH |
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| 将鸡蛋放在水中时，鸡蛋沉入水底，但若将鸡蛋放入盐酸中，却发现它在其中反复地进行着“上浮-下沉”的变化．产生前一现象的原因是_______；产生后一现象的原因是______．反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）． |
| NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为______溶液（填化学式）． |
| 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） |
| 生石灰是用石灰石（主要成分是）在高温下分解而制得的．怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？______ |
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