（5分）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：温度（℃）0102030405060708090100溶解度/gKNO313．320．93245．864

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（5分）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	KNO₃	13．3	20．9	32	45．8	64	85．5	110	138	169	202	246
溶解度/g	NaCl	35．7	35．8	36	36．3	36．6	37	37．3	37．8	38．4	39	39．8

（1）将20℃时相同质量的KNO₃、NaCl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体多的是           。
（2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾       溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。将温度降到20℃，计算溶液中溶质的质量分数       （精确到0．1%）。
（3）将20℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾          氯化钠（填“>”或“<”或“=”）。

答案

⑴ KNO₃ （1分） ⑵ 不饱和（1分），24．2% （2分） ⑶ <

解析

试题分析：由KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度可知，（1）将20℃时相同质量的KNO₃、NaCl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体多的是KNO₃（2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾不饱和溶液，因为60℃时其溶解度为110g，故50g水溶解55g硝酸钾才能饱和；将温度降到20℃，溶液中溶质的质量分数

；因为二者的溶解度度随温度的升高而增大，故不会有晶体析出，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是起始的浓度的大小关系，故硝酸钾<氯化钠

举一反三

（4分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。

（1）t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，t₁℃时，200g水中溶解    g乙，溶液达到饱和。
（2）t₂℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小：         。
（3）t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是                     (只写一种)
（4）若将t₁⁰C 时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液400克分别升温到t₂^0C（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲           乙（填大于、小于或等于）。

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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙
述正确的是

A．甲、乙均属可溶物质

B．甲的溶解度大于乙的溶解度

C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

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下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t₁℃时，将a g甲和a g乙分别放入100 g水中，充分搅拌，然后升温。下列说法不正确的是

A．t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．升温至t₂℃时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均不饱和

C．升温至t₃℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

D．升温至t₃℃时，甲溶液和乙溶液均不饱和

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A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B．60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
C．40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和溶液变为不饱和溶液
D．物质C中混有少量A时，可以用降温结晶的方法提纯物质C

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下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是------------------------( )

A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t₂℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
C．A、B两种物质的溶解度均为25g
D．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和

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