下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)温度(℃)0102030405060708090100KNO313.320.93245.86
题型:不详难度:来源:
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
温度(℃)
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 90
| 100
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 32
| 45.8
| 64
| 85.5
| 110
| 138
| 169
| 202
| 246
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36
| 36.3
| 36.6
| 37
| 37.3
| 37.8
| 38.4
| 39
| 398
| ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 . ②30℃时,KNO3的溶解度是 g/100g水. ③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯. ④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是 (填写编号). I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 III、上述方法可以将两者完全分开 IV、析出的晶体中只含有KNO3 |
答案
①NaCl; ②45.8; ③冷却热饱和溶液(或降温结晶); ④Ⅰ. |
解析
试题分析:①从图表中可知,硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大,氯化钠的溶解度变化受温度影响较小; ②从图中可知30℃时KNO3的溶解度45.8g; ③从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以若KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯KNO3; ④Ⅰ、饱和溶液是指在一定温度下,不能再溶解这种溶质的溶液,既然有硝酸钾晶体析出,剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液,故Ⅰ正确; Ⅱ、由于不知道温度和氯化钠的含量,所以不能判断剩余溶液是否是氯化钠的饱和溶液,故Ⅱ错误; Ⅲ、低温下硝酸钾依然能够溶解,所以该方法不能将两者完全分开,故Ⅲ错误; Ⅳ、硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候,所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠,故Ⅳ错误. 故选Ⅰ 点评:此题是对固体溶解度知识的考查,解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可,熟记常见物质的溶解度受温度的影响. |
举一反三
如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.如图所示,完成下列问题.
(1)在 ℃时,B、C两种物质的溶解度相等. (2)将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃.所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比). (3)若A中有少量B时,采取 的结晶方式提纯A. (4)t3℃时,将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量由多到少的顺序是 (用A、B、C表示). |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 . (2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度 . (3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是 . (4)要使甲从其饱和溶液中析出,可用 的方法. (5)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 . |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图示回答下列问题.
(1)丙物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”). (2)若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体,可用 结晶方法. (3)t1℃时,将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”). (4)t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中,充分溶解后得到不饱和溶液,若想使溶液恰好饱和,可采用的方法是:①加入甲物质 g; ②降温到 ℃. |
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.请据图回答:
(1)P点的意义是 ; (2)t2℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“等于”、“小于”)乙的溶解度. |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.
(1)随着温度的升高,溶解度减小的是 ; (2)t1℃时,B、C的 相等; (3)t2℃时,要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是 . |
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