某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品（含有少量氯化钠）的纯度进行测定，请你参与并回答有关问题。⑴ 甲同学进行如下操作：① 组装好如图仪器，并检

题型：不详难度：来源：

某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品（含有少量氯化钠）的纯度进行测定，请你参与并回答有关问题。

⑴ 甲同学进行如下操作：
① 组装好如图仪器，并检查___________ ；
② 取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③ 称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；
④ 打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；
⑤ 再次称量装置C 的总质量；
⑥ 计算出样品中碳酸钠的质量分数。
⑵ 上图B装置的作用是______________； D装置的作用是__________________________。
【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的***。
【提出猜想】原因猜想：
①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；
②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca(HCO₃)₂，它能与酸反应生成CO₂等物质]。
【实验探究】
甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO₃和AgNO₃溶液，无气泡但有沉淀产生。据此判断只有猜想  __（填“①”或“②”）成立。
【交流讨论】
对于如何改进实验，乙同学认为：应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置以吸收HCl（CO₂不溶于饱和NaHCO₃溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液 。
大家讨论后认为：乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行。
【请你评价】
丙同学方案不可行的原因是                                               。
【教师点拨】
即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO₂也会使测定出的样品纯度不准确。
【请你改进】
在上述基础上，你的措施是                                                。
同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验。
【数据处理】
装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为           _。（列出计算过程）
【实验反思】
若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是                    。

答案

（1）①装置的气密性
（2）干燥CO₂气体    吸收空气中的CO₂和H₂O（水蒸气），防止它们进入C装置中，出现误差
【请你评价】NaHCO₃饱和溶液吸收HCl时产生CO₂，导致盛有NaOH溶液的洗气瓶质量增重偏大，造成误差
【请你改进】两次称量前，均向整套装置中鼓入经NaOH溶液洗涤过的空气，目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的CO₂，且称量时C装置两端及B装置的出口封闭
【数据处理】88.3%
【实验反思】BaCl₂或CaCl₂溶液

解析

试题分析：（1）测定碳酸钠的质量分数主要根据碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，在制取任何气体之前，均要检查装置的气密性，以免漏气；
（2）B装置中的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，此处的作用是干燥CO₂气体以免称量的C的质量偏大；D中的碱石灰也具有吸水性，主要是吸收空气中的CO₂和H₂O（水蒸气），防止它们进入C装置中，出现误差；产生了不溶于酸的沉淀，那么是硝酸银沉淀，说明溶液中含有氯离子，那么猜想1正确；
【请你评价】由于氯化氢气体溶于水后形成的盐酸会与NaHCO₃饱和溶液反应产生CO₂，导致盛有NaOH溶液的洗气瓶质量增重偏大，造成误差；
【请你改进】产生误差的主要原因是由于容器中存在二氧化碳气体，那么实验时在两次称量前，均向整套装置中鼓入经NaOH溶液洗涤过的空气，目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的CO₂，且称量时C装置两端及B装置的出口封闭可减少误差；
【数据处理】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为2.2g，利用化学方程式根据碳酸钠与二氧化碳反应的质量比即可求出碳酸钠的质量。
设碳酸钠的质量为x；
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                       44
X                         2.2g
106／44=x／2.2g
X=5.3g
碳酸钠的质量分数=5.3g／6g ×100%=88.3%
【实验反思】BaCl₂与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀；CaCl₂溶液与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀。