化学小组同学在课外读物中看到:“Na2O2广泛应用于潜艇的呼吸供氧和CO2的去除.”他们决定探究CO2与Na2O2反应的产物.提出猜想CO2与Na2O2反应可能
题型:不详难度:来源:
化学小组同学在课外读物中看到:“Na2O2广泛应用于潜艇的呼吸供氧和CO2的去除.”他们决定探究CO2与Na2O2反应的产物.提出猜想CO2与Na2O2反应可能生成O2和Na2CO3.查阅资料 ①Na2O2是一种淡黄色固体,常温下与CO2、H2O等物质反应,反应的化学方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑. ②CO2既不与NaHCO3反应,也不溶于饱和的NaHCO3溶液中. ③Na2O2与稀盐酸反应时,生成NaCl、H2O和O2. 实验过程同学们在老师的指导下利用如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)进行实验
(1)实验时上述仪器正确的连接顺序为m接 (填接口字母). (2)检验有氧气产生的方法是将 放在接口 处(填接口字母);证明有氧气产生的实验现象是 . (3)检验有Na2CO3生成的方法是 . (4)使气体通过D装置的原因是 . |
答案
故答案为:(1)e,f接a,b接g,h接c;(2)带火星的木条;d;带火星的木条复燃;(3)取E中反应后的固体放于试管,滴加稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊;(4)除去氯化氢气体. |
解析
试题分析:(1)根据题意,Na2O2是一种淡黄色固体,常温下与CO2、H2O等物质反应,Na2O2与稀盐酸可反应,生成NaCl、H2O和O2,CO2既不与NaHCO3反应,也不溶于饱和的NaHCO3溶液中;所以要让二氧化碳与过氧化钠反应,先要排除可能稀盐酸挥发的氯化氢气体,将生成的二氧化碳通过D,由于气体从溶液中出来时要带来水蒸气,故要通过浓硫酸除去水蒸气,然后将除杂后的二氧化碳通入过氧化钠,通过氢氧化钠溶液除去未反应的二氧化碳,最后检验生成的气体是否是氧气;(2)检验是否有氧气可用带火星的木条放于接口d处,若复燃则说明生成了氧气;(3)检验有Na2CO3生成的方法是:取E中反应后的固体放于试管,滴加稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,说明有碳酸钠生成;(4)使气体通过D装置的原因是除去氯化氢气体,防止进入E装置与过氧化钠固体反应造成干扰; |
举一反三
用如图所示装置分别进行两个实验(已知:氯化钙溶液呈中性). (1)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体.Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中液体内出现燃烧现象. ①写出燃烧反应的化学方程式 . ②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因 . (2)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一小块固体.Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中液体出现浑浊现象.关闭止水夹,发现Ⅱ中液面上升,溶液由浑浊变澄清. ①请说明溶液由浑浊变澄清的原因 . ②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成,为检验其成分,应该进行的实验操作是 .
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实验课上,同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用.实验后进行废液处理,处理过程为:将A和B中液体混合,得到红色溶液E;将C和D中液体混合,得到废液F;将E和F放入烧杯中.
(1)向A中滴加无色酚酞溶液后,溶液颜色为 色. (2)A和B混合后,溶液中一定没有 . a.NaCl b.HCl c.NaOH (3)C和D混合时发生反应的化学方程式为 . (4)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究. 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质? 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;CaCl2溶液呈中性. 【初步分析】通过分析上述实验现象,烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 . 【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质 (5)为实现绿色排放(溶液呈中性),应对废液再进行的操作是 . |
化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后,觉得探究很有意思,想继续探究. [提出问题]反应后溶液中的溶质有什么? [查阅资料](1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 . (2)在上述反应中,若二氧化碳过量,能发生如下反应: Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 [猜想与假设]通过分析,小明做出如下猜想: ①含有NaOH和 Na2CO3;②含有Na2CO3和NaHCO3; [实验探究]为确定反应后溶液的组成,同学进行了如下两项探究活动. (1)对相关物质性质的研究.
| NaHCO3溶液
| NaOH溶液,
| Na2CO3溶液
| 加入稀盐酸
| 产生气泡
| 无明显变化
| 产生气泡
| 加入饱和石灰水
| 溶液变浑浊
| 溶液变浑浊
| 现象I
| 加入CaCl2溶液
| 无明显变化
| 溶液变浑浊
| 溶液变浑浊
| 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水
| 澄清石灰水 变浑浊
| 澄清石灰水 无明显变化
| 澄清石灰水 无明显变化
| 上表中现象I对应的化学方程式为 . (2)探究反应后溶液的成分.为确认反应后溶液的组成,小明设计了如下实验过程
实验步骤
| 操作
| 实验现象
| 实验结论
| ①
| 取一定量反应后溶液放入试管中,滴加适量的CaCl2溶液.
| 有沉淀产生
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| ②
| 将步骤①所得的混合物过滤,洗涤,并将滤渣分成两部分.
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| ③
| 向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸.
| 有气泡产生.
| 原溶液中含有 .
| ④
| 取另一份步骤②所得固体, .
| .
| 猜想1正确
| [反思与评价] (1)若想直接证明小明的另一个猜想不正确,在上述方案的基础上,应加做的实验是 . (2)小伟提出,小明的猜想不完全,反应后溶液的组成还可能是 (有几种写几种).
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研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀.他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究. 【实验准备】 用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.
| NaHCO3溶液
| NaOH溶液
| Na2CO3溶液
| 加入酚酞溶液
| 溶液变红
| 现象Ⅰ
| 溶液变红
| 加入CuSO4溶液
| 产生气泡和蓝色沉淀
| 现象Ⅱ
| 产生气泡和蓝色沉淀
| 加入CaCl2溶液
| 无明显变化
| 无明显变化
| 产生白色沉淀
| 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水
| 澄清石灰水 变浑浊
| 澄清石灰水 无明显变化
| 澄清石灰水 无明显变化
| 表中的现象Ⅰ为 ;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是 . 【查阅资料】 (1)氯化钙溶液显中性. (2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH 【实验及分析】 甲同学:取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3. 乙同学:取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是 NaOH和Ca(OH)2. 丙同学:分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3. 【反思与评价】 (1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理. ①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是 . ②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 . (2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足.丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分.
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| ① ②
| ① ②
| 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
| (3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是 (填字母序号). a.盐溶液可能显碱性 b.化学反应的产物与反应物的量有关 c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量. |
某班多个化学兴趣小组,在学习碱的化学性质时,进行了如图1所示的实验.
(1)小明组反应后A中溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外) ;小红组做完A实验后溶液呈无色,用微观理论解释变无色的反应的实质 . (2)小红组做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态).B实验全过程的操作及现象 .请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 . (3)实验结束后,小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中,观察到混合后的废液呈红色,由此产生疑问. [提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质?(酚酞除外) [查阅资料]氯化钙溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验验证]取一定量的废液,逐滴加入氯化钙溶液,如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线. [实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生,溶液仍然为红色,则废液中的溶质为 ; 如果观察到 ,则废液中的溶质为 . |
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