【实验探究】(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验: 实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液②再用滴管慢慢滴入稀硫酸
题型:不详难度:来源:
【实验探究】 (1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。
| ①溶液颜色 ; ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。
| 酸和碱发生了中和反应
| (2)为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量,甲、乙、丙三位同学设计了以下方案:
实验方案
| 实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 甲同学的方案
| 取样,滴入适量的氯化钡溶液
| 出现白色沉淀
| 硫酸过量
| 乙同学的方案
| 取样,滴入几滴无色酚酞溶液
| 酚酞溶液不变色
| 酸、碱恰好完全反应
| 丙同学的方案
| 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
| 溶液变红
| 硫酸过量
| 【实验评价】 ①设计的三个方案中,有一个正确的方案,是 (填“甲”、“乙”、“丙”)同学的方案 ②请分析另外两个同学方案错误的原因: 一个同学方案错误的原因是 , 另一个同学方案错误的原因是 。 【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余,还可选择一种试剂 |
答案
⑴红色 无色 ⑵①丙 ②无论硫酸是否过量,反应后溶液加入氯化钡溶液都能生成白色沉淀; 酚酞在酸性溶液或中性溶液中都是无色的 Zn (其它合理答案均给分) |
解析
试题分析:【实验探究】(1)①由于酚酞试液遇碱性溶液变红色,故向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成红色。 ②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,由于氢氧化钠能与稀硫酸发生中和反应,生成硫酸钠和水,而酚酞试液只遇碱性溶液变红色,故可见溶液红色慢慢褪去。 【实验评价】①丙同学的方案中,由于紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,所以若观察到溶液变红,则说明硫酸过量,正确。 ②甲同学的方案中,向溶液中滴加氯化钡溶液,不论稀硫酸是否过量,都会出现白色沉淀,因为溶液中有已生成的硫酸钠,能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。 乙同学的方案中,由于酚酞试液只遇碱性溶液变红色,即酚酞不变色,只能说明溶液不呈碱性,即便硫酸过量,酚酞也不变色,故不能得出恰好反应的结论。 【实验反思】根据酸的化学性质分析,活泼金属或碳酸盐都可以和稀硫酸反应生成气体,所以可将活泼金属(如锌、镁等)、或碳酸盐(如碳酸钠)放入反应后的溶液中,若稀硫酸过量,则会有气泡产生。 点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。 |
举一反三
有一包固体,可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生。请回答下列问题 (1)原固体中一定含有的物质是___________; (2)原固体中一定不含有的物质是___________,证据是___________; (3)任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________ (4)步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。 |
某学习小组在探究酸的化学性质时,做了如右图所示的两个实验:
(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸,两支试管内均观察到的现象是___________,固体粉末全部消失,最终形成无色溶液。 (2)实验结束后,同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中,发现烧杯中的废液变浑浊。 小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中的溶质成分展开了探究,请你一起参与。 【提出猜想】 猜想1:滤液中的溶质是氯化钠; 猜想2:滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠; 猜想3:滤液中的溶质是___________。 【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。 |
能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。 (2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。 (3)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 。 (4)右图是实验室模拟合成氨气的装置
(反应方程式:N2+3H2=2NH3)甲装置的作用有三个:一是将氮气和氢气干燥;二是使氮气和氢气充分混合;三是 ,从而提高氮气和氢气的利用率。 (5)该流程中参与循环的物质是 。 |
某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:发生反应的化学方程式 , 该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是 ,可能有的物质是 ,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 取少量滤渣于试管中,向其中滴加
| 没有气泡产生
|
| 滤液中含有的金属离子可能是 : ①Mg2+; ②Mg2+、Fe2+; ③Mg2+、Fe3+; ④Cu2+、Fe2+; ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+. |
课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的反应速率 【实验过程】实验装置如图:
实验操作:检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。 实验记录:
实验编号
| ①
| ②
| ③
| 反应物
| 5%H2O2 50 mL
| 5%H2O2
| 3%H2O250 mL
| 加入固体
| 0.5gCuO
| 0.5gMnO2
| 0.5gMnO2
| 收集等体积O2所需时间
| 105 s
| 45s
| 78 s
| (1)实验②中加入H2O2溶液的体积为 mL; (2)充分反应后,将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是 ; 【结论】该探究过程得出的结论是 ; 【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出,为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 ; 【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。 (1)铁丝在氧气中燃烧,其反应的化学方程式为 ; (2)小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时,没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是 。 |
最新试题
热门考点