某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计如图所示实验: (1)A装置中反应的化学方程式为    

某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计如图所示实验: (1)A装置中反应的化学方程式为    

题型:不详难度:来源:
某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计如图所示实验:

(1)A装置中反应的化学方程式为                                      。
(2)B装置的作用是             ;C装置中反应的化学方程式为                     。
(3) D装置的作用是                       。
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是                 。
(5)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成图15所示装置,并在反应前鼓入空气,其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气,其目的是_____________________.

(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2 g和65.6 g,则该纯碱样品的纯度为    %(精确到0.1%)。
答案
(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
(2)除去水蒸气   2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
(3)防止空气中二氧化碳、水蒸气进入C装置
(4)盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定
(5)排出装置中二氧化碳    使生成的二氧化碳全部鼓入C装置
(6) 88.3
解析

试题分析:(1)A装置中为稀硫酸和碳酸钠的反应,生成硫酸钠、水和二氧化碳;(2)C装置中盛的是浓硫酸,目的是吸收水蒸气,C装置中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳;(3)D装置的中氢氧化钠的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止进入装置造成误差;(4)不可用稀盐酸,盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定;(5)A装置的缺点是产生的二氧化碳会有一部分残留在A装置中,所以反应前鼓入空气是为了排出装置中二氧化碳,反应后鼓入空气是为了使生成的二氧化碳全部鼓入C装置;
(6)设纯碱样品中碳酸钠的质量为
 
106                             44
                              65.6g-61.2g
,解得
则该纯碱样品的纯度为88.3%.
点评:这是一道非常典型的探究题,题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。
举一反三
某学习小组同学在协助老师整理化学试剂时,发现一瓶标签残缺的无色液体,如图所示。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣,于是就进行了如下探究。

[猜想与假设]
小明同学的猜想是:水;小红同学的猜想是:硫酸;小玲同学的猜想是:过氧化氢溶液。学习小组同学对标签进行了仔细观察、分析,他们一致认为小明的猜想不合理,其理由是 
  
[活动与探究]
根据以上讨论,小组同学对合理的猜想进行如下实验探究。请你帮助完成下列实验报告:
猜想
操作步骤
实验现象
结论和化学方程式
小红的猜想
取少量该溶液加入试管中,
再滴加适量的BaCl2溶液。
 
                
小红的猜想不成立。
小玲的猜想
                     
                     
               
               
小玲的猜想成立,
反应的化学方程式为:
                              

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某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?
【猜想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是       用化学方程式表示                                                                                                                            猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是        (用简洁的文字表述)。                           
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少        (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
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【实验探究】
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
 
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。
①溶液颜色      
②不断搅拌溶液至溶液颜色变成    色。
酸和碱发生了中和反应
(2)为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量,甲、乙、丙三位同学设计了以下方案:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的方案
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
乙同学的方案
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
【实验评价】
①设计的三个方案中,有一个正确的方案,是   (填“甲”、“乙”、“丙”)同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因:
一个同学方案错误的原因是                         
另一个同学方案错误的原因是                       
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余,还可选择一种试剂        
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有一包固体,可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:

已知,步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生。请回答下列问题
(1)原固体中一定含有的物质是___________;
(2)原固体中一定不含有的物质是___________,证据是___________;
(3)任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________
(4)步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是___________。
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某学习小组在探究酸的化学性质时,做了如右图所示的两个实验:

(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸,两支试管内均观察到的现象是___________,固体粉末全部消失,最终形成无色溶液。
(2)实验结束后,同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中,发现烧杯中的废液变浑浊。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中的溶质成分展开了探究,请你一起参与。
【提出猜想】
猜想1:滤液中的溶质是氯化钠;
猜想2:滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠;
猜想3:滤液中的溶质是___________。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
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