(5分)如下图所示,将三支充满二氧化碳的试管分别倒立在盛有水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液中进行实验,请按要求回答相关问题:(提示:图示中呈现的是实验过程中的试管

(5分)如下图所示,将三支充满二氧化碳的试管分别倒立在盛有水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液中进行实验,请按要求回答相关问题:(提示:图示中呈现的是实验过程中的试管

题型:不详难度:来源:
(5分)如下图所示,将三支充满二氧化碳的试管分别倒立在盛有水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液中进行实验,请按要求回答相关问题:

(提示:图示中呈现的是实验过程中的试管内液面的高度,不是最终的现象)
(1)B中的实验现象是       ,反应的化学方程式为       
(2)证明A中二氧化碳能与水反应的方法是      
(3)是否可以通过上述实验中的最终现象,证明二氧化碳能与氢氧化钠反应,其理由是        
答案
(1)澄清石灰水变浑浊,试管内液面上升;
Ca(OH)2+CO2 →CaCO3↓+H2O
(2)用拇指堵住试管口移出水面后正立,向试管内滴入2-3滴紫色石蕊试液,溶液呈现红色。
(3)可以通过对比实验A和C证明。其理由是C与A对比,除含有等量的水之外,又含有氢氧化钠,而C中进入试管内液体的液面又高于A中的液面,故可以证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。(2分)
解析

试题分析:由题意可知:
(1)B中的实验现象是澄清石灰水变浑浊,试管内液面上升;反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O。
(2))证明A中二氧化碳能与水反应的方法是用拇指堵住试管口移出水面后正立,向试管内滴入2-3滴紫色石蕊试液,溶液呈现红色。
(3)可以通过对比实验A和C证明。其理由是C与A对比,除含有等量的水之外,又含有氢氧化钠,而C中进入试管内液体的液面又高于A中的液面,故可以证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。
点评:二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;二氧化碳能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠和水。
举一反三
(7分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸(C2H204)的化学性质与碳酸相似,草酸受热会分解得到三种氧化物,某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究,按要求回答相关的问题:
[提出猜想](1)草酸能够使紫色石蕊试液变为   色。
(2)三种氧化物可能是    ,该猜想的依据是     
[查阅资料]
1.无水硫酸铜是一种白色粉末物质,遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
2.向氯化钯溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
[实验探究]兴趣小组为验证猜想,将草酸受热后得到的气体,依次通过了装置A、B、C:

[实验结论](3)当装置A、B、C实验现象是     ,证明猜想是正确的。
[实验反思](4)①实验装置中气球所起的作用是     
②是否可以将装置A和B对调,其理由是       
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(5分)下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验,请回答相关问题。
                 
图 1                                      图 2
(1)如图1向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。打开K1,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为     
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是     
(2)如图2所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:①     ;②粘有过氧化钠的棉花燃烧;③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因      
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(8分)化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O和Na2CO3
【查阅资料】
① Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
③Na2CO3是白色固体,易溶于水,能与CaCl2溶液发生反应,化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=    CaCO3↓+2NaCl
④Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较:
分别向右侧溶液中
加入无色酚酞溶液
CaCl2
NaCl
Na2CO3
NaOH
主要实验现象
无色
无色
由无色变为红色
由无色变为红色
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

(1)实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释

打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为     

当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧,产生白烟
内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定
         

取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应产物还有     
(2)实验反思
① 实验记录②中,E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是       
② 装置B、C的作用是       
③ 检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,       
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(6分)某课外小组设计了如下图所示的实验装置,该装置既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。

(1)当打开K1、关闭K2时,可完成用      (写反应物的名称)制取氧气的实验,其中量筒的作用是     
(2)当打开K2、关闭K1时,可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是     ;可验证的二氧化碳的性质是     
(3)在实验(2)中,若用II代替I,干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 =" 2X" + Y,反应中若消耗39 g Na2O2,生成Y的质量是8 g,则X的化学式是      ,II中烧杯内可观察到的现象是       
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(8分)已知2Al+Fe2O3  高温 2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应,其化学方程式是      
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验,充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么?
【猜想假设】假设① 铜和氧化镁;假设②       ;假设③       
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水(反应中元素化合价不发生改变)。
【实验探究】请完成下列实验。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体剩余物于试管中,向其中加入足量的稀盐酸。
(1)固体部分溶解,溶液为无色。
假设①成立。
(2)          
假设②成立。       
(3)          
假设③成立。
【总结一】(1)对于有多种物质参加的化学反应,要推测充分反应后得到的剩余物的成分,需要考虑两个方面:一是      ;二是      
(2)一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应?
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料,获得以下几组反应信息。
实验组别
I
II
III
IV
V
药 品
Al
Fe
Ag
Al
Cu
CuO
CuO
CuO
Fe2O3
Fe2O3
相同条件下是否反应





【总结二】根据上表对比分析得出:金属单质与金属氧化物能发生反应,需满足的条件是   
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