(5分)某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时,发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度,但不小心误加了CuSO4溶液,结果产生气泡的速度也大大加快,于是他们对此问题进行实验探究。 [提出问题]:此反应速度明显加快的原因是什么? [猜想]:①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快 ②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快 ③加入的CuSO4溶液中的Cu2+ 使反应速度加快 ④加入CuSO4溶液后,锌置换出的少量铜使反应速度加快 你认为最不可能的猜想是__________ (填序号,下同)。 [实验验证]:用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后,再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。 请你帮助他们继续完成下表:
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 1.向试管a中加入少量NaCl晶体
| 产生气泡速度不变
| _____离子对反应速度无影响
| 2.向试管b中加入少量__________晶体
| 产生气泡速度不变
| 猜想①不成立
| 1.向试管c中加入少量Cu粉
| 产生气泡速度明显加快
| 猜想_____成立
| 1.向试管d中加入少量Cu粉,立即再加入CuSO4粉末。
| 产生气泡速度,与第3步试管c的速度几乎相同
| 猜想_____成立
| [结论]:在锌和稀盐酸反应时,当加入可溶性铜盐或铜粉,可加快化学反应速度。 |