(6分)实验与探究实验现象结论把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上,观察到烧杯内壁出现水雾说明酒精燃烧时生成了____________用手触摸上一步骤中的烧杯底部,感
题型:不详难度:来源:
(6分)实验与探究
实验现象
| 结论
| 把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上,观察到烧杯内壁出现水雾
| 说明酒精燃烧时生成了____________
| 用手触摸上一步骤中的烧杯底部,感觉_______________
| 说明酒精燃烧时有___________放出。
| 用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气,发现石灰水变浑浊
| 说明呼出的气体中含有___________
| |
答案
水 ;发烫 ;热量 ;二氧化碳 |
解析
试题分析:把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上,观察到烧杯内壁出现水雾,说明酒精燃烧时生成了水;用手触摸上一步骤中的烧杯底部,感觉发烫,说明酒精燃烧时有热量放出;用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气,发现石灰水变浑浊,说明呼出的气体中含有二氧化碳。 点评:酒精燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊。 |
举一反三
(6分)根据下列三组实验回答问题。
(1)图中仪器a的名称是 ;三组实验都用到的玻璃仪器是 。 (2)指出甲实验中不正确的操作 。 (3)乙实验中,燃烧匙中装入的药品应为 ,其反应的实验现象是 。 (4)丙实验中,正确的操作顺序为(填序号):⑤→ → → → ②。 |
(5分)某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。 【查阅资料】 (1)SO2有毒,常温下是一种无色气体,易溶于水。 (2)酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。 【实验过程】 (1)常温下,实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。下列气体的制备装置能用于制备SO2的是 (填序号)。 A.加热高锰酸钾制氧气 B.稀盐酸与大理石反应制二氧化碳 C.过氧化氢分解(二氧化锰作催化剂)制氧气 (2)右图A中,实验时,A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化,由此得出的结论是 。 (3)右图B中,在通入SO2之前,将滴管内的水滴到试纸上, 试纸颜色没有发生变化, 由此得出的结论是 ,当有SO2通过时,湿润的蓝色石蕊试纸变红,由此得出的结论是 。
(4)该实验中尾气处理的方法是:将其通入 溶液中。 |
(8分)为探究四瓶未知无色溶液的成分,甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸中的一种。 【实验过程】 甲组实验方案:将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4,只利用紫色石蕊溶液进行实验。
实验步骤和操作
| 实验现象和结论
| (1)如图所示:
| ① 2号溶液由无色变为红色, 则2号溶液是 ② 另三支试管中溶液均由无色变蓝色
| (2)另取1、3、4号溶液,分别滴加2号溶液
| ① 3号溶液中有气泡放出, 则3号溶液是 ② 另外二支试管中溶液无明显变化
| (3)另取1、4号溶液,分别滴加
| ①1号溶液中有白色沉淀析出, 则反应的化学方程式为 ② 另一支试管中溶液中无明显变化
| 乙组实验方案:不用其他试剂进行实验。
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 任取三种溶液于三支试管中,分别滴加第四种溶液
| ①一支试管中有气泡放出 其余二支试管中溶液无明显变化
| ① 第四种溶液为稀盐酸
| ② 一支试管中有白色沉淀析出, 其余二支试管中溶液无明显变化
| ② 第四种为Na2CO3溶液
| ③ 三支试管中溶液均无明显变化
| ③ 第四种为NaOH溶液
| 【实验分析】 经过交流后,发现实验结论 (填序号)是不正确的;若该结论作正确,对应的实验现象应是 。 丙组实验方案:将四种溶液编号为1、2、3、4,不用其他试剂进行实验。
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 如图所示:
| ①A、B、C均无明显变化 ②D中有沉淀析出
| 标号为1、2、3、4的溶液依次为(用化学式表示): 或
| |
下表所给出的各组概念中,不符合右图所示从属关系的是
| X
| Y
| Z
| A
| 饱和溶液
| 溶液
| 混合物
| B
| 氧化物
| 化合物
| 纯净物
| C
| 中和反应
| 复分解反应
| 化学反应
| D
| 稀有气体元素
| 金属元素
| 元素
|
|
(6分)某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。
图1 图2 图3 (1)如图1所示,能燃烧的物质是 (填字母序号),燃烧反应的化学方程式为 。 A.水中的白磷 B.铜片上的白磷 C.铜片上的红磷 (2)如图2所示,将液体a滴入瓶中并与固体b接触,能观察到白磷燃烧,则瓶内发生反应的化学方程式为 。 (3)如图3所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:① ;②粘有过氧化钠的棉花燃烧;③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因 。 完成三组实验之后,同学成功探究出了燃烧所需要的条件。 |
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