【10乌鲁木齐市17】.(9分)物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变呢?甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究:(1)提出假设:物质
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【10乌鲁木齐市17】.(9分)物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变呢?甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究: (1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)设计并进行实验,甲设计的实验装置和选用药品如图A所示,乙设计的实验装置和选用药品如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。
写出A、B两个实验发生反应的化学方程式: ① , ② 。 丙进行了图C所示的实验,在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上粗铜丝,并使玻璃保持水平。然后,用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却,他观察到的现象是 ③ , ④ 。 (3)实验结论: 甲认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等; 乙、丙认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。 (4)你认为 ⑤ 的结论正确,请从原子的角度分析,结论正确的理由是: ⑥ 。 (5)导致其他实验结论错误的原因是 ⑦ , ⑧ 。因此,如果 ⑨ 的反应,则一定要设计反应在密闭装置中进行。 |
答案
(2)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③a端上铜丝变黑 ④玻璃棒a端下沉 (4)⑤甲 ⑥在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变 (5)⑦B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了 ⑧C实验a端铜丝增加了氧元素的质量 ⑨有气体参与反应或者生成物中有气体 |
解析
分析:(2)根据反应物和复分解反应的原理书写化学方程式.铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜,会使铜丝质量增加. (4)化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程,原子的数目、质量、种类不会增减. (5)在验证质量守恒定律时,若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行. 解答:解:(2)根据反应物是氯化钡和硫酸钠及复分解反应的原理可知,生成物是硫酸钡和氯化钠,故答案为: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 根据反应物是碳酸钠和盐酸及复分解反应的原理可知,生成物是氯化钠、水和二氧化碳,故答案为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜,会使铜丝质量增加,会使左端下沉,故答案为: a端上铜丝变黑;玻璃棒a端下沉 (4)化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程,原子的数目、质量、种类不会增减,故答案为: 甲⑥在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变 (5)在验证质量守恒定律时,若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行,生成物的质量等于参加的反应物的质量之和,故答案为: B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了 C实验a端铜丝增加了氧元素的质量 有气体参与反应或者生成物中有气体. |
举一反三
【10新疆19】.化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究,请你分析并填空。 【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。 【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。 【实验仪器】试管、胶头滴管等。 【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液:
实验操作和步骤
| 实验现象与结论
| (1)用4支试管,各取少量四种溶液,分别滴加紫色石蕊试剂;
| 一支试管中溶液由无色变红色,则原溶液是 溶液。
| (2)另用3支试管,各取少量未确定的三种溶液,分别滴加步骤(1)检验出的溶液。
| 一支试管中溶液有气泡放出,则原溶液是 溶液
| (3)另用2支试管,
| 一支试管溶液中有白色沉淀析出,则原溶液是 溶液,另一支试管溶液中无现象,则原溶液是 溶液。
| 乙组同学经讨论认为,不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。种自分别做了如下实验:
同学
| 实验操作
| 实现现象
| 结 论
| 小红
| 用3支试管,各取少量三种溶液,分别滴加另一种溶液。
| 一支试管溶液中有气泡放出,其余两支试管溶液中无现象。
| 所滴加的溶液是稀盐酸。
| 小勇
| 一支试管溶液中有白色沉淀析出,其余两支试管溶液中无现象。
| 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
| 小新
| 三支试管溶液中都无现象。
| 所滴加的溶液是NaOH溶液
| 乙组三位同学经过交流后发现本组 同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是 溶液,由此鉴别出了四种溶液。 【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法;②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等 |
(10株洲30).(7分)化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究: 【提出问题】 猜想I:没变质,全部是NaOH;猜想II:部分变质,既含有NaOH{又 含有Na2CO3:猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3。 【查阅资料】①已知反应:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ②部分盐溶液在常温下的pH如下:
盐溶液
| NaCI
| Na2CO3
| BaCl2
| pH
| 等于7
| 大于7
| 等于7
| 【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成,并回答所给问题。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml,水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量,充分反应后,静置。
| 产生白色沉淀
| 说明久置固体中,一定含有 (1 ) (填化学式)。
| ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上,与标准比色卡对比,测出pH
| pH=11
| 说明久置固体中,还一定含有 (2) (填化学式)。
| 上述步骤①中,所用称量仪器的名称是 (3) ,滴加过量BaCl2溶液的目的是 (4) 【实验结论】通过实验,说明上述猜想中 (5) 是正确的。 【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、 干燥,称得其质量为2.0g,则原试剂中NaOH的质量分数为 (6) (假定试剂中无其它杂质)。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (7) (用化学方程式表示)。 |
(10哈尔滨 36).(5分)甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
实验结束,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论。 【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为,甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到(1) 时。就可以说明两种物质能发生反应。 【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定,甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是(2) (3) (均写化学式),才会出现上述现象。 为了科学处理试验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质? 【猜想与假设】甲同学猜想:废液中含有NaCl、CaCl2两种物质 乙同学猜想:废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质 【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验: 甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,无明显现象。 得出结论:甲猜想不成立,则 乙猜想成立。 乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀。 得出结论:乙猜想成立,则甲猜想不成立。 【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价(4) 。 【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是 (5) 。 |
(10大连55).现有粗铜粉末,其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数,设计以下实验方案: 步骤Ⅰ:称取一定质量的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量; 步骤Ⅱ:去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量; 步骤Ⅲ:根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。 ⑴步骤Ⅰ:验证稀盐酸过量的方法是_________;如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥,称量结果将会(填“偏高”或“偏低”)。 ⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________; ⑶某同学认为,按以上方案完成“步骤Ⅰ”,在进行“步骤Ⅱ”时,将所得滤渣在空气中充分灼烧后,再补充适当操作,也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。 |
(10大连56).某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁;乙废水中主要含有氢氧化钠(其他成分含量很少,可忽略)。为了研究废水处理方案,某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水,在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂,使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。 提示:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ |
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