下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2)____________；

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下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）
（l）CO(CO₂)____________；_______________________________________________
（2）CO₂(CO) ；_______________________________________________
（3）CaO(CaCO₃) ；_______________________________________________

答案

（1）Ca(OH)₂; Ca(OH)₂ +CO₂ =CaCO₃↓+H₂O
（2）CuO；CO + CuO

Cu + CO₂
（3）高温；CaCO₃

CaO + CO₂↑

解析

试题分析：物质的除杂有2个原则：1、假如的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，（1）抓住一氧化碳和二氧化碳化学性质的不同，可选择澄清石灰水或通过高温的碳层，方程式Ca(OH)₂ +CO₂ =CaCO₃↓+H₂O或C + CO₂

2CO
（2）利用一氧化碳的还原性，而二氧化碳不具有，所以将混合气体通过灼热的氧化铜，方程式为：CO + CuO

Cu + CO₂，注意不能利用一氧化碳的可燃性，因为二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，
（3）高温煅烧，碳酸钙会分解，方程式：CaCO₃

CaO + CO₂↑，注意不能利用碳酸钙不溶水的性质，加水溶解再过滤，因为CaO会与水反应，方程式：CaO + H₂O = Ca(OH)₂，也不能加稀盐酸，因为稀盐酸不仅与碳酸钙反应，也会与CaO反应，方程式：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O

举一反三

已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系如右图所示（→表示转化）。请回答下列问题：

（1）A物质是            ；
（2）评价物质B的“利”与“弊”（各写一例）
利：                                ；
弊：                               。
（3）写出E转化为D的化学方程式：                                         。

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下列物质的鉴别方法正确的是

A．用澄清石灰水鉴别氧气和一氧化碳

B．用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水

C．用无色酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

D．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水

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（2014届北京市门头沟区第一学期期末试题）下列关于右图所示实验的说法，正确的是

A．试管1和试管2中气体质量比为2:1

B．试管1中的气体是氢气

C．试管1和试管2中气体体积比为1:2

D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的

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（2013辽宁沈阳）如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C．该实验的反应原理为FeO+CO

Fe+CO₂

D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

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（2013四川成都）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内（1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。	即使是同种酸，由于（3）不同，它们的性质不完全相同。
	两试管中均产生（4）	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（5）（填元素符号）。
	E试管中产生（6）， F试管中无明显现象。	不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为（7）。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（8）（填化学式）。

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