甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |||||||
所取固体样品的质量/g | 25 | 25 | 20 | 20 | ||||||
加入硫酸溶液质量/g | 50 | 100 | 100 | 120 | ||||||
反应剩余固体质量/g | 21 | 17 | 12 | 12 | ||||||
反应掉固体的质量/g | 4 | 8 | 8 | |||||||
由表中数据对比分析:丙中反应前固体是20g,反应后固体是12g,故反应的氧化铜质量为8g,由丁和丙对比,固体混合物相同,酸由100g增加到120g,反应掉的氧化铜仍为8g,说明20g混合物中只含8g氧化铜.由乙丙对比固体混合物质量不同,酸相同,而反应掉的氧化铜相同都是8g,说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应,即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应.所以甲乙两同学硫酸量不足,丙同学恰好完全反应,丁同学酸剩余. (1)丙同学的实验中,混合物为20g,剩余固体为12g,所以样品中有8g的氧化铜 参加了反应; (2)四位同学中,甲乙 两位同学所取的硫酸溶液质量不足; (3)混合物中氧化铜的质量分数=
(4)根据化学方程式中氧化铜的质量可求出硫酸的质量,从而求出硫酸的质量分数. 故答案为: (1)8; CuO (2)甲、乙 (3)氧化铜的质量:20g-12g=8g 氧化铜的质量分数:
(4)设参加反应的硫酸质量为X CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 8g X
X=9.8g 硫酸的质量分数:
答:硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%. | ||||||||||
近年来,随着食品行业的日益发展,对食品级双氧水的需求也越来越多,尤其是乳品行业,无菌包装的纯牛奶、酸牛奶,其无菌包装的消毒***菌必须要使用食品级双氧水.请你设计一定量实验,检验某企业生产的食品级双氧水是否达到外包装上标明的含H2O235%(即每100g双氧水中含35g H2O2),把具体的方案写出来(包括实验步骤、计算过程). | ||||||||||
市场上出现了一种不添加防腐剂的绿色食品.某同学对其中的食品保鲜剂(在空气中放置一段时间)进行探究. [查找资料]食物腐败是因为微生物在食物上生长,再加上充足的水和氧气,在适当的条件下就会迅速繁殖.但只要缺少一种条件,就可以防止食物腐败.常见的具有吸水性的物质有以下几种:①浓硫酸 ②生石灰 ③氢氧化钠 ④铁粉 [活动探究] (1)初步探究:你认为①-④的物质中,不适合做食品干燥剂的是______理由是______. (2)实验探究: |