为了探究硫酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、SO42-)能使指示剂变色?设计的实验步骤如下:①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象.
题型:不详难度:来源:
为了探究硫酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、SO42-)能使指示剂变色?设计的实验步骤如下: ①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象. ②在第二支试管中加入约2mLNa2SO4(PH=7)溶液,滴入几滴紫色石蕊溶液,观察现象. ③在第三支试管中加入约2mLHCl溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象. 通过上述实验探究,请你回答下列问题: (1)你的假设是______ (2)实验①和实验②说明______ (3)实验③看到的现象是______,你得出的结论是______. |
答案
稀硫酸中有三种微粒:H2O、H+、SO42-, ①加入2mL 蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡不变红,说明水分子不能使紫色石蕊试液变色; ②加入2mL无色Na2SO4溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡不变红,说明硫酸根离子不能使紫色石蕊试液变色; ③加入2mL稀HCl,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡变红色,说明氢离子能使紫色石蕊试液变红色; (1)假设可以是正确的,也可以是错误的,如:H+(或SO42-)能使指示剂变色; (2)通过实验①和实验②得出结论:H2O和SO42-都不能使紫色的石蕊试液变红; (3)实验③是酸,看到的现象是紫色石蕊变红;得出正确的结论:H+能使指示剂变色. 故答案为::(1)H+(或SO42-)能使指示剂变色;(2)H2O和SO42-都不能使紫色的石蕊试液变红;(3)紫色石蕊变红;H+能使指示剂变色. |
举一反三
某同学取回石灰石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,方法是:取石灰石样品8g,将40g盐酸溶液分四次加入,所得数据如下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水,不与盐酸反应)请计算:
序号 | 加入稀盐酸质量(g) | 剩余固体质量(g) | 1 | 10 | 5.5 | 2 | 10 | m | 3 | 10 | 1.2 | 4 | 10 | n | 欲确定某碳酸钠样品(含有少量硫酸钠)中其碳酸钠的质量分数,可进行如下实验:称取样品ag,加水溶解,在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性,再加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤沉淀,并将沉淀烘干,称量沉淀为bg. 请回答: (1)溶液用盐酸酸化的原因是______; (2)需要加入过量氯化钡溶液的原因是______; (3)检验氯化钡是否加入过量的方法是______; (4)计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是______. | 某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C02,并验证C02的性质.在确认装置气密性良好后进行实验.把制得的气体通入澄清石灰水中,发现石灰水没有变浑浊.对此展开探究: ①提出问题:澄清石灰水为什么没有变浑浊? ②猜想与假设: 小英的假设:澄清石灰水已变质. 小青的假设:制得的C02中可能含有HCI气体 ③实验探究: Ⅰ.小英的探究:
实验目的 | 实验步骤 | 可能的实验现象 | 化学方程式和实验结沦 | 探究所用 澄清石灰水是否变质 | ①用一支试管另取少 量澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③______ | 步骤③中现象为: ______ ______ ______ | 步骤②中反应方程式为: ______ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论: ______ | 做完“铁在氧气里燃烧”实验后,某兴趣小组有一些疑惑不解的问题,于是他们进行了以下探究活动,请你一同参与. [问题1]细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”? [查阅资料1]①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质. ②含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象. [设计实验]为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因,该小组同学设计的实验方案是:取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝,分别在足量的氧气中燃烧,观察现象.你认为他们的方案______(填“合理”或“不合理”). [实验探究1]小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时,他把细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一根火柴.点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部(没有接触到细沙,如图所示),但不见铁丝燃烧,反复实验均未成功. 该同学认为可能导致失败的原因主要有三种: A.铁丝表面有锈迹,影响了反应的进行; B.点燃火柴后立即将它伸入瓶内,火柴燃烧消耗了氧气,不利于铁丝的燃烧; C.火柴燃烧时有大量的热量放出,将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部,因热胀冷缩之故.瓶内氧气会膨胀逸出,使铁丝无法燃烧. 实验:根据以上假设,他对实验应作的相应改进为: (1)______;(2)______;(3)______. [问题2]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢? [查阅资料2]①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);②铁的氧化物均能溶于酸的溶液. [实验探究2]将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入______溶液,观察到的现象是______,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁. [问题3]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢? [查阅资料3]①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:②Fe2O3高温时分解成Fe3O4.
| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | 分解温度/℃ | 1538 | 1400 | - | 熔点/℃ | - | - | 1535 | 妮妮在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末.欢欢对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:①Fe;②Fe2O3;③Fe3O4;④FeCl2⑤数种物质的混合物. 请回答下列问题: (1)你认为欢欢的上述猜测中,不做实验就可以排除的是______和______(均填序号)理由是______. (2)你认为黑色粉末还可能是______,理由是______. (3)欢欢将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:黑色粉末一定是Fe粉,你认为欢欢的结论对吗?______,理由是______. (4)请你帮助欢欢设计-个实验方案,用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉:______. (5)为防止铁制品锈蚀,贝贝认为可以给铁制品穿上“外衣”,如在面盆表面烧涂搪瓷,其原理是______.结合具体实物,请你再说出两种铁制品的“外衣”______;______. |
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