为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据
题型:不详难度:来源:
为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果. (1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中______同学所选择的试剂A不合理,理由是______. (2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验: (1)为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒.其中还缺少的一件必备的仪器是______. (2)若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将______(填“偏高”、“偏低”). (3)若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式=______. |
答案
(1)硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银的沉淀,又能与硫酸铵反应生成微溶的硫酸银,会致使测定结果出现较大的偏差;而氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀,可以完成测定的目的; (2)①称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作中使用最多的一种仪器玻璃棒在所准备的仪器没有出现,因此,为完成该测定实验还缺少的必备仪器为玻璃棒; ②残留在沉淀表面的溶液在烘干过程中析出的固体溶质使沉淀质量偏大,因此根据沉淀质量所计算出的硫酸铵的质量也偏大,则使混合物氯化铵的质量及质量分数均偏低; ③设混合物中硫酸铵的质量为x (NH4)2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x m = x=m 实验测定的氯化铵质量分数=×100% 故答案为: (1)甲;AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀,又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4,达不到良好的分离效果; (2)①玻璃棒;②偏低;③×100%. |
举一反三
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表.请分析数据解答下列问题:
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 所取固体样品的质量/g | 25 | 25 | 20 | 20 | 加入硫酸溶液质量/g | 50 | 100 | 100 | 120 | 反应剩余固体质量/g | 21 | 17 | 12 | 12 | 反应掉固体的质量/g | 4 | 8 | | 8 | 近年来,随着食品行业的日益发展,对食品级双氧水的需求也越来越多,尤其是乳品行业,无菌包装的纯牛奶、酸牛奶,其无菌包装的消毒***菌必须要使用食品级双氧水.请你设计一定量实验,检验某企业生产的食品级双氧水是否达到外包装上标明的含H2O235%(即每100g双氧水中含35g H2O2),把具体的方案写出来(包括实验步骤、计算过程). | 市场上出现了一种不添加防腐剂的绿色食品.某同学对其中的食品保鲜剂(在空气中放置一段时间)进行探究. [查找资料]食物腐败是因为微生物在食物上生长,再加上充足的水和氧气,在适当的条件下就会迅速繁殖.但只要缺少一种条件,就可以防止食物腐败.常见的具有吸水性的物质有以下几种:①浓硫酸 ②生石灰 ③氢氧化钠 ④铁粉 [活动探究] (1)初步探究:你认为①-④的物质中,不适合做食品干燥剂的是______理由是______. (2)实验探究:
实验 | 操作 | 主要现象 | 结论与解释 | 实验1.初步判断 | 打开这种保鲜剂的包装袋,取少量样品于试管中,进行观察. | 该样品为白色固体. | 该保鲜剂一定不是 ______. | 实验2.对该保鲜剂的有效性进行探究 | 向实验1的试管中加入适量的水,振荡. | 形成白色浑浊液体,试管壁发热. | 结论:该保鲜剂______ (填“有效”或“失效”) | 实验3.对该保鲜剂的成分进行探究 | 过滤实验2所得浑浊物,向滤液中通入二氧化碳气体. 将滤渣放入另一试管中,加入足量稀盐酸. | 溶液变浑浊.
有气泡产生. | 该保鲜剂中一定含有的物质是______,对于实验3不能确定的物质是______. | 为了测定某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体.实验数据如下:
| 烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | 加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 | W/g | 5 | 10 | 10 | 为了探究硫酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、SO42-)能使指示剂变色?设计的实验步骤如下: ①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象. ②在第二支试管中加入约2mLNa2SO4(PH=7)溶液,滴入几滴紫色石蕊溶液,观察现象. ③在第三支试管中加入约2mLHCl溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象. 通过上述实验探究,请你回答下列问题: (1)你的假设是______ (2)实验①和实验②说明______ (3)实验③看到的现象是______,你得出的结论是______. |
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