小玙在火腿肠的包装袋中发现了一小包“脱氧剂”,为了探究其成分,他从包装袋中取出“脱氧剂”,打开封口,将袋中的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,还有少量
题型:临川区一模难度:来源:
小玙在火腿肠的包装袋中发现了一小包“脱氧剂”,为了探究其成分,他从包装袋中取出“脱氧剂”,打开封口,将袋中的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末. 【提出问题】该固体中红色粉末是什么? 【收集资料】脱氧剂的形态有粉末状,颗粒状等,铁系脱氧剂是以铁粉为主,活性炭及少量氯化钠等为辅的化学成分,使用一段时间后,Fe粉会与空气中______反应而发生变质. 【提出猜想】 A.红色粉末可能是铜; B.红色粉末可能是氧化铁; C.红色粉末可能是铜和氧化铁. 你认为猜想______不正确,其理由是______. 【实验设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案: (1)用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末,磁铁吸了部分黑色粉末; (2)往磁铁吸后的部分剩余物的试管中,加入稀H2SO4,待反应后过滤不溶物,可观察到的现象是______,该反应的化学方程式为______. 【应用与扩展】铁系脱氧剂是根据铁生锈的原理,吸收食品包装袋中的氧气.由于铁氧化会放热,所以铁系脱氧剂还可做“取暖片”中发热剂,推测脱氧剂和发热剂成分中氯化钠的作用是______. |
答案
【收集资料】:铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水接触造成的; 【提出猜想】:根据收集资料中提到的有关脱氧剂成分可知,脱氧剂中没有铜,故A和C不正确; 【实验设计】:(2)磁铁吸后的部分剩余物,为氧化铁,硫酸和氧化铁物反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液呈黄色,该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; 【应用与扩展】:脱氧剂和发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈.因此发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈,更快地放出热量. 故答案为:【收集资料】:O2、H2O; 【提出猜想】:A和C;因为脱氧剂成分主要是铁而没有铜,铁在常温下与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈; 【实验设计】:(2)溶液呈黄色;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; 【应用与扩展】:加速铁粉生锈,更快地放出热量. |
举一反三
请你参与下列探究: 【问题情景】小丽在探究金属性质的实验中,将镁条放在热水中,发现了有气泡产生,这是什么气体? 【提出猜想】可能是氢气;还可能是______. 设计实验验证你的猜想:______. 对所得的溶液,小丽继续进行探究.在热“水”中滴加2滴酚酞溶液,溶液变为红色.放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去.溶液中的红色为什么会消失? 【提出猜想】 ①可能是溶液吸收了空气中的CO2; ②可能是______. 【查阅资料】a.金属镁可与热水反应生成一种气体和氢氧化镁,所得溶液呈碱性. b.热水中的氢氧化镁的溶解能力比冷水中的更大. 【方案设计】
猜想 | 实验步骤 | 现象 | 结论 | 猜想① | 将上述红色溶液分成两份,在一份中加少量的植物油. | ______ | 若猜想①成立 | 猜想② | 将上述红色溶液分成两份,并用植物油封住,______. | ______ | 猜想②成立 | 甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质,进行了如下实验.请与他们一起完成探究活动. 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质. 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验. 甲同学的方案及实验:
实验步骤 | 实验现象与结论 | ①取少量白色固体于试管中,加水振荡至全部溶解 | 无色溶液 | ②用pH试纸测①溶液的pH值 | 溶液的pH>7,说明氢氧化钠固体没有变质 | 把金属钠用小刀轻轻切下(黄豆大的)一小块放入盛有蒸馏水(滴了几滴酚酞试液)的烧杯中,观察到该金属能跟水剧烈反应,并放出热量和气体(经检验为H2),本身熔化成银白色的小圆球,浮在水面上做无规则的运动,直至消失,而烧杯中的液体则逐渐变红. 取上述液体少许于试管中,滴入CuSO4溶液,观察到有蓝色沉淀生成. 阅读后请回答: (1)钠的物理性质: ①硬度:比刀______(填:“大”或“小”),②熔点:______, ③密度:比水______(填:“大”或“小”),④颜色:______. (2)钠跟水起反应的总化学方程式是:______. (3)试管中生成蓝色沉淀反应的化学方程式是:______. | 逻辑推理是化学学习常用的思维方法.某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时,发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中,也可以加快过氧化氢的分解速率.于是,他们对此展开探究: (1)提出问题:什么物质是该反应催化剂? (2)设猜想与假设:下面是组内两位同学所作的猜想,请你完成小华的猜想. 假设一:小芳同学:铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂. 假设二:小华同学:铁钉里的______是H202溶液分解反应的催化剂. (3)实验与结论:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 实验Ⅰ:把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10 mL5%的过氧化氢溶液的试管中,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象. | ______ | 反应的化学方程式为:______ 假设一成立 | 实验Ⅱ:取10 mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入______,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象. | 无现象 | 假设二______ (填“成立”或“不成立”) | 某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究,请你一起参与他们的探究活动. NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液显碱性. 猜想①:只含有NaOH;猜想②:含有NaOH和Na2CO3;猜想③:只含有Na2CO3. (1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若有气泡产生,则证明______ (填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”)不成立. (2)乙同学设计如下实验方案验证猜想②:
实验操作 | 预期现象和结论 | 步骤I:取少量该溶液于试管中,滴入足量CaCl2溶液. | 若产生白色沉淀,则原溶液含有Na2CO3. 反应的化学方程式为______. | 步骤Ⅱ:将步骤I所得溶液静置,然后 取上层清液于试管中,滴入______溶液. | 若溶液变红色,则原溶液含有NaOH. |
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