炎热的夏天，池塘里常有大量的气泡从水中冒出，小莉同学想通过实验来检验此气体，设计了如右图甲所示的取气方法：将空的纯净水瓶装满水，瓶口向下对准冒出的气泡来收集气体
题型：不详难度：来源：
（1）这种收集气体的方法叫______，由于瓶口偏小不便于收集，你的改进方法是______
（2）如图乙所示，若用水将瓶中收集到的气体排出，进水管应接______导管（填A或B）．
（3）若将这种气体依次通过盛有氢氧化钠溶液（除去可能混有的CO2）和浓硫酸（吸收水蒸气）的
洗气瓶后，在尖嘴导管口处可以点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯，发现烧杯内壁有水珠出现，将烧杯倒转过来，迅速向其中加入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．由此分析该气体中肯定存在含______元素的可燃性气体．写出石灰水变浑浊的化学反应方程式______．
（4）图乙除可以用作储气外，还可以用于洗气和集气等，按要求回答下列问题：
①若要除去CO中混有的CO2，瓶内盛______，气体从______管（填A或B）通人．
②用图乙所示的装置，请你设计三种方案收集一瓶氢气．
方案1：______；
方案2：______；
方案3：______．
答案
故答案为：排水法；将倒置的漏斗插入瓶口；
（2）注入的水将聚集于瓶底，把气体压至瓶上部，而气体应从瓶上部导管排出；
故选A；
（3）杯壁有水出现，说明气体燃烧生成了水，则气体中含H元素；澄清石灰水变浑浊，说明燃烧生成了二氧化碳，有二氧化碳生成说明气体含C元素；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；
故选C、H（或碳、氢）；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）①在瓶内加入适量氢氧化钠溶液，并把混合气体从a管通入，使气体通过氢氧化钠溶液洗涤后排出；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而被吸收而除去；
故答案为：氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）；A；
②图乙的装置，若氢气从A管通入，则瓶内气体从B管排出，这属于向下排气法收集氢气；而把装置倒转，从A管通入氢气，瓶内空气将从B管排出，此仍为向下排气法收集氢气；装置内装满水，氢气从b管通入水则会在压强作用下从a管排出而收集一瓶氢气；
故答案为：氢气从B管通入；瓶内装满水，氢气从B管通入；装置倒置，氢气从A管通入．
举一反三
（1）对木条组成的探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 方法提炼 |
| 点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 | 一会儿烧杯内壁有水雾产生． | 木条中一定含有 ______元素 | 根据实验______ 可以推测出实验结论． |
| 继续把火焰靠近烧杯底部 | 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 | 木条中一定含有 ______元素 | |
| 某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验： [设计实验方案]实验装置 （如图所示，固定装置略去）： 需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含NaOH固体）的质量． （1）A装置中反应化学方程式是______．判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是______． （2）B装置的作用是______；C装置中的化学方程式是______； [交流与表达] （3）其中会导致纯碱的纯度偏高的是______（填序号）． ①A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收 ②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳 [反思与评价] （4）不能否用浓盐酸代替稀硫酸理由是______．  | |||
| 草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究： （1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O． （2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置．  （3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有______． （4）结论：第______种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式______． （5）反思与评价： 乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励） 第一点：______．第二点：______． 乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是______． | |||
某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成． 【资料卡】 （1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱； （2）钠为银白色金属，过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体． 【提出问题】白色固体含有什么物质？ 【猜想与假设】 假设1：白色固体是一种纯净物，仅含有______； 假设2：白色固体是一种混合物，含有Na2CO3和Na2O； 【实验设计】 |