日常用的干电池构造、组成如图.某校化学活动小组正进行的研究性课题是《回收电池,变废为宝,保护环境——用锌皮制ZnSO4晶体》,请你和他们一道完成下列报告: 研究
题型:专项题难度:来源:
日常用的干电池构造、组成如图.某校化学活动小组正进行的研究性课题是《回收电池,变废为宝,保护环境——用锌皮制ZnSO4晶体》,请你和他们一道完成下列报告: 研究目的 _________ . |
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(一)用锌皮制ZnSO4晶体 实验用品: _________ _________ . 实验原理(写出化学方程式): _________ . 实验步骤(简述): (1) _________ . (2) _________ . (3) _________ . (二)在仅除去了可溶物而回收的干电池的固体物质中除了MnO2外,还含有什么物质,若用这样的MnO2作KClO3热分解制氧气的催化剂会发生什么后果? |
答案
研究目的 (1)回收旧电池,了解废旧电池回收利用的方法, (2)学习用废金属锌制取硫酸锌晶体的方法,练习蒸发结晶和过滤的操作方法; (一)实验用品: 废旧电池的锌皮、稀硫酸、小烧杯、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、滤纸等; 实验原理: Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; 实验步骤: (1)拨开废旧电池,将有关表皮、金属锌皮,石墨碳棒、金属铜帽、黑色糊状物等分类放置 (2)将锌皮投入盛有稀硫酸的小烧杯,搅拌,使之完全溶解, (3)将上述溶液转入蒸发皿中加热蒸发至有大量晶体析出后,停止加热,趁热过滤,滤出的晶体用少量蒸馏水小心冲洗干净,即得硫酸锌晶体; (二)因为还有一些碳单质留在混合物中,加热条件下氯酸钾分解生成的氧气,碳单质易剧烈燃烧,产生的热量和气体不能及时排出,就会引起爆炸. |
举一反三
据报道,截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标,这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁.某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体.请你协助填写有关空格: (1)操作步骤和目的如下: |
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(2)写出步骤②和步骤④的化学方式: _________ . (3)步骤②中,加入的铁粉刚好反应完后,继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是(填增大、减小或不变):铜的质量 _________ ;硫酸亚铁晶体质量 _________ . |
按如图进行有关碳和碳的化合物性质的四个实验,所选取气体X是单质或氧化物,黑色固体Y可能相同也可能不相同. |
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(1)填空完成下列实验记录分析表 |
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说明:实验4通入X气体单质不参加反应的,它起到防止空气进入和加速气体流通作用. (2)完成实验2和实验3的反应方程式.实验2:_________实验3:_________ (3)若用该装置模拟工业炼铁,40g Fe2O3在高温下与CO反应,能还原出铁多少克? |
在小烧杯A中加入20mL蒸馏水,滴入2~3滴紫色石蕊试液,得到的溶液呈紫色。在小烧杯B中加入20mL浓盐酸(盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液);用一只大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起(如图所示)。过几分钟,看到烧杯A中的溶液变成红色。 |
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(1)你认为烧杯A中的溶液变红的原因可能有哪些? 假设1:_____________________; 假设2:_____________________。 (2)请设计简单的实验,探究你的假设(简述操作方法): 验证假设1的实验:________________________; 验证假设2的实验:________________________。 (3)通过实验探究,获得的结论是_________________________。 |
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。 (1)【猜想】猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH; 猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3 (2)【 实验】如图所示: 实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。 |
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(3)【判断】 a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化,则猜想Ⅱ______________; (填“成立”或“不成立”) b.操作③发生反应的化学方程式为__________________; 由操作④的现象判断:滤液C中的溶质一定含有_______________(写化学式); 由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”) c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为____________(填“全部变质”或“部分变质”)下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。 ① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3 ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应_______保存;操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。 |
某化学兴趣小组的同学发现:发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致。发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠(NaHCO3),俗称小苏打,他们对碳酸氢钠的性质进行了探究。 实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈___________性。 实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图所示。 |
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(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有___________。 (2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:_______________________________________________。 (3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。 ①他们猜想的依据是___________________________。 ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表: |
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【小 结】 NaHCO3受热发生变化的化学方程式为________________。 |
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