实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石(杂质不分解也不与酸反应),一段时间后,停止实验,冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸

实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石(杂质不分解也不与酸反应),一段时间后,停止实验,冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸

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实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石(杂质不分解也不与酸反应),一段时间后,停止实验,冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸,请写出计算过程。
已知:CaCO3CaO+ CO2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
答案
能处理含70gHCl的废盐酸
解析

试题分析:【解】  设能处理HCl的质量为x
因为CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
得出Ca ------------    2HCl
40                 73
125g×80%×40%    x

x="73g"
答:能处理含70gHCl的废盐酸
举一反三
实验室需用氯酸钾制取氧气,化学方程式: 2 KClO3KCl + 3O2↑。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后,冷却,称量剩余固体的质量为 25.4g。回答:
(1)生成氧气的质量是多少?
(2)剩余固体中氯化钾质量是多少?
(3)固体剩余物中是否还含有氯酸钾?
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某锌样品15g加入50g稀硫酸中(杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为64.6g。试计算:
(1)生成氢气的体积。(精确到0.1L,在标准状况下氢气的密度为0.9g/L)
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
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如图所示,将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热,充分反应(试管中的空气已被除去)。
(1)计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)

(2)实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确,请回答:
a反应后A中固体的成分是_       
b数据Ⅱ存在的问题是_      ,可能的原因是        
 
反应前质量(g)
反应后质量(g)

装置A
125.3
124.2

装置B
152
152.3

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某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应,待二氧化碳气体不再放出后,去除溶液中的水分,最终得到13.1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。(结果精确到0.1%)
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汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。
反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论
上消耗氨气多少克?
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